One comment on “Kimyasal Hesaplamalar Çözümlü Soru

  1. Kimyasal hesaplamalar sorularını çözebilmek için;

    1. Kimyasal denklem yazılır.
    2. Kimyasal denklem denkleştirilir.
    3. Kimyasal denklemdeki herhangi bir maddenin molü bulunursa diğer maddelerinde molu bulunur. Molü belli olan maddelerin diğer miktarlarına geçişler yapılabilir.

    Soruya gelince

    bir maddenin O2 ile tepkimeye girmesi o maddenin yanması demektir.

    Yapısında C ve H bulunan bileşiklerin O2 ile tapkimesinden CO2 ve H2O oluşmaktadır.

    1. Kimyasal denklem yazılır.
    C3H8______+_______O2 ————> CO2______+______H2O

    2. Kimyasal denklem denkleştirilir.

    C3H8______+_______5O2 ————> 3CO2______+______4H2O

    3. Kimyasal denklemdeki herhangi bir maddenin molü bulunursa diğer maddelerinde molu bulunur. Molü belli olan maddelerin diğer miktarlarına geçişler yapılabilir.

    nC3H8= 8,8/44= 0,2 mol

    denklemde katsayılar mol sayısıdır.

    C3H8______+_______5O2 ————> 3CO2______+______4H2O
    1mol______________5mol__________________3mol_____________4mol
    0,2mol____________1mol__________________0,6mol___________0,8mol

    Yanma reaksiyonları ekzotermik reaksiyon olduğu için kabın sıcaklığı artar. I doğru

    5mol havanın 1molu oksijen olduğu soruda verilmiş. soruda da zaten 1 mol oksijen harcanmış dolayısıyla 5 mol hava gereklidir. II doğru

    mol geçişleri yapıldığında oluşan H2O nun molu 0,8 mol çıkar.

    1mol H2O 18 gram ise
    0,8mol X gramdır
    _____________________________
    X=14,4 gram H2O oluşur. III doğru

    Doğru Cevap I,II ve III tür

Bir Cevap Yazın

Please log in using one of these methods to post your comment:

WordPress.com Logosu

WordPress.com hesabınızı kullanarak yorum yapıyorsunuz. Çıkış  Yap /  Değiştir )

Google fotoğrafı

Google hesabınızı kullanarak yorum yapıyorsunuz. Çıkış  Yap /  Değiştir )

Twitter resmi

Twitter hesabınızı kullanarak yorum yapıyorsunuz. Çıkış  Yap /  Değiştir )

Facebook fotoğrafı

Facebook hesabınızı kullanarak yorum yapıyorsunuz. Çıkış  Yap /  Değiştir )

Connecting to %s