Molekülde polarlık apolarlık

Molekülde Polarlık Apolarlık; Çoğu zaman polar bağ ve apolar bağ ile karıştırılmıştır.

Öncelikle polar kovalent bağ ve apolar kovalent bağ nedir bunlardan bahsedelim sonra Molekülde Polarlık Apolarlık konusuna değinelim.

Polar kovalent bağ: Farklı iki ametal atomu arasında elektronların ortaklaşa kullanılması ile oluşan kimyasal bağa denir.

Örnek :   H-Cl,    H-Br,  H2O, NH3, BH3 vs

Apolar kovalent bağ: Aynı iki ametal atomları arasında elektronların ortaklaşa kullanılması ile oluşan kimyasal bağdır.

N2 , O2, Br2, F2, H2(H-H)  örnekler çoğaltılabilir.

Molekülde Polarlık Apolarlık

Merkez Atom : Bir molekülde genelde sayıca daha az ve diğer atomların bağlandığı atomdur.

CH4  sayıca az olan C merkez atomdur.  NH3 Sayıca az olan N merkez atom.

**Merkez atom değerlik elektron sayısı kadar aynı atomla  bağ yapmış ise molekül apolardır. 

CH4 ü  inceleyecek olursak.  6C : 1s2 / 2s2 2p2  değerlik elektron sayısı 4  ve  C   4 tane aynı atomla(H) bağ yapmış molekül apolardır.  Burada C-H arasındaki bağ polar iken CH4 molekülü apolardır.

BH3 inceleyecek olursak. 5B :1s2 / 2s2  2p1   Değerlik elektron sayısı 3  ve B  3 tane aynı atomla (H) bağ yapmış molekül apolardır.

**Molekül iç bağları yalnızca apolar kovalent bağ olan moleküller —->apolar moleküldür.

         N2 , O2, Br2, F2, H2    bu şekilde apolar kovalent bağlı bileşiklerin tamamının molekülüde apolardır.

Merkez atom değerlik elektron sayısından daha az bağ yapmış yada farklı atomlarla bağ yapmışsa molekül polardır.

NH3 inceleyecek olursak. Merkez atom sayıca Az olan N atomudur. 7N : 1s2 / 2s2 2p3 değerlik elektron sayısı 5  ancak yaptığı bağ sayısı NH3 te de görüldüğü üzere 3 tane H bağlı. Merkez atom değerlik elektron sayısından daha az bağ yapmış olduğu için molekül polardır.

H2O inceleyecek olursak. Merkez atom sayıca Az olan O atomudur.  😯 :1s2 / 2s2 2p4  değerlik elektron sayısı 6  ancak yaptığı bağ sayısı H2O da da görüldüğü üzere O ya 2 tane H bağlı.Merkez atom değerlik elektron sayısından daha az bağ yapmış olduğu için molekül polardır.

CH3F   bileşiğini inceleyecek olursak.  6C : 1s2 / 2s2 2p2  değerlik elektron sayısı 4  ve  C   4 tane farklı atomlarla (H ve F ) bağ yapmış molekül polardır.

** 2 atomlu polar kovalent bağlı moleküller  polar moleküllerdir.

H-Cl,  H-Br, H-I vs

Bu konunun farklı anlatım metodları vardır. Hibritleşme konusunu bilmeyenler için kısaca bu şekilde özetleyebiliriz. Yine geometrik şekillerle de anlatımı mevcuttur.

Reklamlar

17 comments on “Molekülde polarlık apolarlık

    • Merkez Atom : Bir molekülde genelde sayıca daha az ve diğer atomların bağlandığı atomdur.

      CO2 yi incelediğimiz zaman az olan atom C dur. C değerlik elektron sayısı kadar kadar bağ yapar.

      Merkez atom değerlik elektron sayısı kadar aynı atomla bağ yapmış ise molekül apolardır.

  1. Ama söylediğiniz kısa yöntem bu soruyu söylediğiniz gibi çözemiyor yani kısa yöntemde bilmediğimiz birşeyler var mı veya bu tür soruların hepsini çözebileceğimiz geniş bir anlatım var mı ?

  2. Efendim demek istediğim CO2 de merkez atom C’dur ve karbonun değerlik elektronu 4’tür yani apolar olabilmesi için aynı türdeki 4 atomla bağ yapması gerekir. Ama CO2 molekülünde O ile 2 tane bağ yapmış. Yani molekül polar olması gerekirken APOLAR olmuş bu bir istisna değil mi? Yani anlattığınız yöntemle uyuşmuyor bunun gibi istisnalar var mı peki? Veya yanlışsam düzeltirmisiniz

  3. Karbonun değerlik elektron sayısı 4’tür. Oksijenin değerlik elektron sayısı 6’dır. Oksijenin oktedini tamamlayabilmesi için 2 bağ yapması gerek (6+2=8). Bu yüzden yapılan bağ sayısı karbonun değerlik elektron sayısına eşitleniyor ve apolar molekül meydana geliyor.

      • 7N : 1s2 / 2s2 2p3 son yörüngedeki elektron sayısı 5 , Ametaller Son yörüngedeki elektron sayısını 8 e tamamlayan sayı kadar bağ yapar. Yani (8-5 =3) 3 tane bağ yapar. Lewis yapısını yazdığımızda N atamonun etrafına son yörüngedeki elektronların yazıldığını biliyoruz.

        azot lewis

        Bu 5 elektrondan 3 ü bağ da kullanılacak. 2 tane elektron bağ oluşumuna katılmayacaktır.

        1H : 1s1 son yörüngede 1 elektron var. 1 tane bağ yapar.

        Amonyak Lewis gösterimi

        Bir bileşikte az olan element merkez atomdur. Merkez atom üzerinde ortaklaşa kullanılmayan elektron varsa o bileşik polardır. NH3 te azot merkez atom olup lewis yapısından anlaşılacağı uzere azot üzerinde 2 tane elektron bağ oluşumuna katılmamıştır. Dolayısıyla polardır.

Bir Cevap Yazın

Please log in using one of these methods to post your comment:

WordPress.com Logosu

WordPress.com hesabınızı kullanarak yorum yapıyorsunuz. Çıkış  Yap / Değiştir )

Twitter resmi

Twitter hesabınızı kullanarak yorum yapıyorsunuz. Çıkış  Yap / Değiştir )

Facebook fotoğrafı

Facebook hesabınızı kullanarak yorum yapıyorsunuz. Çıkış  Yap / Değiştir )

Google+ fotoğrafı

Google+ hesabınızı kullanarak yorum yapıyorsunuz. Çıkış  Yap / Değiştir )

Connecting to %s