Kaynama Noktası Yükselmesi Çözümlü Kimya Sorusu

500 gram suda 40 gram NaOH çözülerek hazırlanan çözeltinin kaynama noktası 1 atm basınç altındaki saf suyun kaynama noktasından kaç oC daha fazladır? NaOH : 40  Kk= 0,52

2 comments on “Kaynama Noktası Yükselmesi Çözümlü Kimya Sorusu

  1. Ebülyoskopi: Kaynama sıcaklığı yükselmesinin deneysel yoldan ölçülerek molar kütlesinin belirlenmesine denir.

    Donma noktasındaki azalma ve kaynama noktasındaki artma miktarı, çözünenin mol kesrine bağlıdır.

    Seyreltik çözeltilerde çözünenin mol kesri molalite ile orantılıdır.

    Donma ve kaynama sıcaklığı değişimi ile molalite arasındaki eşitlik aşağıdaki gibidir.

    Td = Kd . m

    Td : Donma noktası alçalma miktarı

    Kd : Su için donma noktası alçalma sabiti (kriyoskopi değeri), 1,86°C/molal

    m : molalite

    Tk = Kk . m

    Tk : Kaynama noktası yükselme miktarı

    Kk : Su için kaynama noktası yükselme sabiti (Ebüliyoskopi değeri) 0,52°C/molal

    Kk ve Kd değerleri, 1 mol çözünen taneciğin 1 kg çözücüde çözünmesine karşılık gelir. Birimi °C/molal dir.

    Çözücü türüne bağlıdırlar.

    İyonik bir katı suda çözünüyorsa bu formüldeki molalite (m) yerine iyonların toplam molalitesi yazılır.

  2. n NaOH= 40/40 =1 mol

    molalite = mol/kg çözücü

    molalite= 1 / 0,5 = 2 molal

    İyonik bir katı suda çözünüyorsa bu formüldeki molalite (m) yerine iyonların toplam molalitesi yazılır.

    NaOH ——-> Na^+ + OH^-
    2molal_____2m______2m

    Tk = Kk . m = 0,52.4 molal iyon = 2,08 oC

Bir Cevap Yazın

Please log in using one of these methods to post your comment:

WordPress.com Logosu

WordPress.com hesabınızı kullanarak yorum yapıyorsunuz. Çıkış  Yap /  Değiştir )

Google fotoğrafı

Google hesabınızı kullanarak yorum yapıyorsunuz. Çıkış  Yap /  Değiştir )

Twitter resmi

Twitter hesabınızı kullanarak yorum yapıyorsunuz. Çıkış  Yap /  Değiştir )

Facebook fotoğrafı

Facebook hesabınızı kullanarak yorum yapıyorsunuz. Çıkış  Yap /  Değiştir )

Connecting to %s