NH3 bileşiğinde H’nin N’a kütlece oranı MH/MN = 3/14 dür. Buna göre, eşit kütlelerde N ve H alınarak 340 g bileşik oluşturuluyor. Hangi maddeden kaç gram artar?
bu soruyu cevaplaya bilmek için Kütlece birleşme oranı buyuk olan dan(yani 14 den) eşit kütlede alırız. Ona göre işlem yaparız.
eşit kütleyi semmbolerin üstünde gösterirsem 14 14 eşit kütlede aldık
N + H —> NH3
-14 – 3 17 ( 17 yi kutlenin korunu mu kanunundan yani 14+ 3 = 17 bulduk)
———————————–
14-14=0 14-3 =11 gram hidrojendenn artar.
17 gram NH3 oluşurken 11 gram H artarsa
340 gram NH3 oluşurken X
————————————————————
Dogru aorantı çözülürse Cevap=220 gr H artar.
Bu tip sorular Sabit oranlar kanunu ile alakalıdır. Öncelikle sabit oranlar kanunu nedir ? bunu açıklayalım: “Bir bileşiği oluşturan elementlerin kütleleri arasındaki orandır.” Örnek verecek olursak H2O (O:16, H:1) mH/ mO = 2.H/O = 2.1/16 =1/8 dir.
Sorunun çözümüne gelecek olursak=
mPb/mO = 3.Pb/4.O = 3.208/4.16
Oksijenin 8 gram olduğu zaten soruda ver ilmiş. mPb/mO = 3.Pb/4.O = 3.208/4.16 oranda PAYDA 8 olacak şekilde sadeleştirme yapılırsa mPb/mO = 78/ 8 çıkar. Pb miktarı 78 dir.
Aynı şekilde oran orantıdan da soru çözülebilir.
3. 208 gram Pb ile______________4.16 gram O birleşirse
X gram Pb ile___________________ 8 gram O birleşir.
_______________________________________________
X = 78 çıkacaktır.
Ad-Soyad: gülşah pak
Email: g_pak96@hotmail.com
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 3
Soru Sor: CH4 + 2O2 – -> CO2 + 2H2O tepkimesinde 1,6 gram CH4 ün yanmasından 90 kj ısı oluşmaktadır.
I. C + O2 – – >CO2 delta h ı eksi 394
II. H2 + 1/2O2 – -> H2O delta h ı eksi 285
bu bilgilere göre
CH4 – -> C + 2H2 delta h ı kac joule dur? CH4:16
CH4 + 2O2 – -> CO2 + 2H2O
Mol= 1,6/16 =0,1 mol
0,1 mol CH4 yanınca 90 kj ısı açığa çıkarsa
1 mol CH4 yanınca X
X= 900kj ısı açığa çıkar
I. Reaksiyonu terçevir delta h ı ARTI 394 olur
II. Reaksiyonu ters çevir 2 ile çarp delta h ı ARTI 2.285 olur.
CH4 + 2O2 – -> CO2 + 2H2O H=-900
CO2 – – > C + O2 delta h ı ARTI 394 olur
2H2O – -> 2H2 + O2 delta h ı ARTI 2.285
——————————————————————————————-
3 reaksiyonu toplarsak
CH4 – -> C + 2H2 raksiyonu elde edilir. Sonuç= +64 çıkar
Farklı ametal atomları arasında oluşan kovalent bağlara polar kovalent bağ denir.
HCl, H2O, NH3, CO2, HBr, SO2 gibi moleküller farklı cins atomlardan oluşmuş moleküllerdir. Burada atomların çekirdekleri farklı büyüklükte olduğundan ortaklaşa kullanılan elektronlara uygulanacak çekim kuvveti de farklı olacaktır.
Örneğin; H’nin 1 protonu varken O’nun 8 protonu vardır. H ile O arasında ortaklaşa kullanılan elektronlar oksijen tarafına daha çok çekilir. Bu durumda oksijen tarafında (–) yük miktarı artacak, hidrojen tarafında ise azalacaktır. Böylece çok çeken (oksijen) kısmen negatif, az çeken (hidrojen) kısmen pozitif yüklü olur. Yani molekülde bir kutuplaşma olur. Elektronların farklı miktarda çekilmesi sonucu meydana gelen bağa polar (kutuplu) kovalent bağ adı verilir. HCl, H2O, NH3 ’te polar kovalent bağ vardır.
reaksiyonuna göre 1 mol Al tepkimeye girerken 3 mol HCl tepkimeye girmektedir.
bu tip soruları çözerken denklemdeki katsayılar(molsayısı) ile soruda verilen sorda verilen mol ler arasındaki KAT a bakılır katı küçük olana göre işlem yapılır.
Al 1mol———0,2kat————-0,2 mol Al
HCl 3mol——–0,13kat gibi——0,4molHCl
burada katı küçük olan 0,13 katsayıların hepsinin 0,13 kusur katını alısaak HCl biter
Soruyu çözebilmek için atom numarası verilen elementlerin metal mi ametal mi olduklarına bakmak gerekir. Bunun için elektron dağılımı yapılır. Son yörüngesinde 1 2 3 elektron bulunduran elementler metaldir. 4,5,6,7 elektron bulunduranlar ise ametaldir.
Bir reaksiyonun indirgenme yükseltgenme tepkimesi olabilmesi için girenlerde veya ürünlerde elementel halde madde olması gerekmektedir. O halde 2 . tepkime indirgenme yükseltgenme tepkimesidir.
Ad-Soyad: süphan baş
Email: sphan_bs07@hotmail.com
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
Soru Sor: 36 g x katısı 144 g suda çözünüyor oluşan çözelti kütlece % kaçtır?
Ad-Soyad: emre
Email: emre_sonmez109@hotmail.com
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
Soru Sor: gazoz, soda içeçeklerinin kapagı açıldıgında, sıvıdan gaz cıkmasının nedeni nedir?
0 oC su için hal değişim sıcaklığıdır. Haldeğişim sıcaklığında maddeler her iki halde de bulunur. Şöyle ki maddenin haldeğişimi belli bir süre sonra gerçekleşir. her iki hali görmek mümkündür.
Elektron yükü 1908’de Rabert Andrews Millikan (Rabıt Endruv Milikan) tarafından ölçülmüştür.
Millikan, bir elektron yükünü -1,6022×1019 Coulomb olarak belirledikten sonra Thomsonun e/m değerinden faydalanarak elektronun kütlesini hesaplamıştır.
Soru Sor: 30 derecede hazırlanan %50’lik 900 gram doygun X tuze çözeltisinin sıcaklığı 20 dereceye düşürülüyor.20 derecede kütle yüzde derişimi %20 ise kaç gram X tuzu çöker?
Çözünürlük sorularını çözerken oran orantıdan faydalanıyoruz. Burada dikkat etmemiz gereken nokta çözücünün altına çözücü çözünenin altına çözünen miktarları gelecek şekilde oran orantı yazılır.
100gram suda 120 gram tuz çözünmüşse
Xgram suda 180 gram tuz çözünür
——————————————————
X= 150 gram su gerekir.
Soru Sor: MgO bileşiğinde Mg/O=3/2 dir.Kütlece birleşme oranı verilen Mg ile Oksijenin 75 er gramının tam birleşmesiyle kaç gram MgO oluşur ve hangi maddeden kaç gram artar.
Soru Sor: Sabit sıcaklık ve basınçta x tuzunun çözünürlüğü 12gr/100grsu dur.doymuş çözelti hazırlamak için 30 gram tuz kaç gr suda çözünür ve kaç gram çözelti hazırlanır.
Çözünürlük sorusu.Bu tip soruları çözmek için oran orantıyı kullanırız. oran orantıda ilk satırı genellikle çözünürlük verilerine göre yazarız. İkinci satırıda yazarken cözücünün miktarı verilmişse cözücünün altına, çözünenin miktarı verilmişse çözünenin altına yazmaya dikkat edelim.
100 gram suda____________12 gram tuz çözünmüşse
x gram suda______________30 gram tuz çözünür.
______________________________________________
x=250 gram su çıkar.
a) H2O (sıvı) ————-Elektroliz
b) Alkol-su—————–Ayrımsal damıtma
c) Şekerli-su————–Buharlaştırma
d) Demir tozu-naftalin—Mıknatıs
e) Talaş-kum————-Özkütle farkından faydalanılır.
Soru Sor: Belirli bir sıcaklık ve basınçta çözünürlüğü 25 gr/ 100gr su olan x maddesi 300 gr su ile doymuş çözelti hazırlanıyor. Çözeltinin kütlesini ve yüzde derişimini bulunuz.
Soru Sor: X2Y5 bileşiğinde X in Y ye ile birleşme oranı 7/20 dir . Buna göre eşit kütlelerde X ve Y alınarak tam verimle 46 gram XY2 oluşurken hangi maddeden kaç gram artar ?? acil soruma cevap istiyorum
Bu tip sorularda bileşiğin değişip değişmediğine bakarız. Eğer bileşik değişmemişse işimiz kolay.
Bileşik değişmişse Sabit oranı verilen bileşikten(X2Y5) elementlerin atom kütleleri oranı bulunur.
Bulduğumuz atom kütleleri oranını ikinci bileşiğin(XY2) kütlece birleşme oranını bulmak için kullanırız.
Gazlı içecekler içinde çözünmüş halde bulunan CO2(g) düşük sıcaklıklarda ve yüksek basınçlarda sıvı içinde çözünür. Gazozlu içeceklerin kapağının açıldığında gazın ortamdan ayrılmasının sebebi sıvının üzerine erkti eden yüksek basıncın ortadan kalkması ve oda sıcaklığının CO2 in çözündüğü sıcaklıktan daha yüksek olmasıdır. Yani gazların sıvılarda çözünürlüğü basınç azaldıkça ve sıcaklık arttıkça azaldığından CO2(g) gazlı içecekten ayrılır. Bu sebeple bu tür içeceklerin üzerinde “soğuk içiniz” yazar.
6,02.10^23tane Ca elde etmek için 164 gram Ca(NO3)2 gerekliyse
1 tane Ca atomu————————x gram Ca(NO3)2 gereklidir
_________________________________________________________
X= 164/6,02.10^23 = 164/N
Ad-Soyad: Kadir Berk ÖZgür
Email: kberk.ozgr@hotmail.com
İliniz: Ankara
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 2
Soru Sor: Rutherford’a göre atom büyük boşluklardan meydana gelmiştir. O halde neden elimizle tuttuğumuz cismin içinden geçmiyor ya da içtiğimiz su vücudumuzdan dışarı dökülmüyor.
Eğer çevremizdeki her şey ve hattâ insanlar bile büyük çoğunluğu boşluktan oluşan atomlardan ibaretse, gerçekte maddî yapımız bu kadar az ise, neden kapalı kapılardan, duvarlardan çizgi roman kahramanları gibi geçip gidemiyoruz? Maddeleri katı ve sert yapan nedir?”
Aslında bu soruyu cevaplandırmak hiç de kolay değildir. Elektronlar atom gibi küçük bir mekânda meydana getirilmiş ve kendilerine olağanüstü büyüklükte bir hız verilmiştir. Normal bir elektron, atom içinde saniyede yaklaşık 1.000 km gibi bir hızla hareket eder (veya çekirdek etrafında bir saniyede yaklaşık bir milyon tur atar). Bu olağanüstü hız sonunda, atom katı ve sert bir kütle görünümüne bürünür. Bunu eski model uçakların pervanelerinin, hızla dönerken yuvarlak ve tam bir katı yüzeymiş gibi görünmesine benzetebiliriz. Günlük hayatta kullandığımız vantilatörler de buna örnek verilebilir
Soru Sor: kapalı bir sistemde ortamdan sisteme 210 kalorilik bir iş yapılırken , açığa 320 kalorilik enerji çıkıyor.Buna göre sistemin iç enerji değişimi kaç kaloridir
Ad-Soyad: Ahmet Şahin Öztürk
Email: ahmet_brother@hotmail.com
İliniz: İstanbul
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 2
Soru Sor: Çekirdekte + yüklerin, yörüngelerde – yüklerin olduğunu biliyoruz zıt yüklüler birbirini çekmesine rağmen atomun hacmi neden bu kadar büyüktür??
Lütfen cevabı yazın yetiştirmem lazım performans ödevi 2 soru daha var
Zıt yükler bir birini çekmesine rağmen her elektronun bulunması gereken bir kuantum sayısı vardır. Bir elektronun 4 kuantum sayısı da aynı olamaz .
“Modern atom teorisine göre; bir atomun herhangi bir elektronunun hangi enerji düzeyinin, hangi alt enerji düzeyinin , hangi orbitalinde ne şekilde bulunduğunu belirtmek için dört sayının bilinmesi gerekmektedir. Bu sayılara kuantum sayıları denilmektedir. Atomdaki bir elektron için dört kuantum sayısı bilindiğinde bu elektron diğer elektronlardan ayrı olarak belirtilmiş olur. Çünkü bir atomda dört kuantum sayısı da aynı olan iki elektron bulunamaz. Buna Pauli dışlama ilkesi denir.
Çekirdek etrafında bulunan elektronun durumunu belirleyen 4 kuantum sayısı vardır. Bunlar;
1. Baş kuantum sayısı(n)
2. Orbital kuantum sayısı(l)
3. Manyetik kuantum sayısı(m l)
4. Spin kuantum sayısı(ms)”
Hess prensibi ile alakalı bir soru:
2. ve 3. tepkime ters çevrilipleri(ters çevrilen tepkimelerin ısı işaretleride değişir.) butun tepkimeler toplanır.
1mol C2H4 doyurulması sırasında 95 kj/ mol ısı açığa çıkarsa
0,4mol C2H4 doyurulması sırasında X
________________________________________________
x= 38 kj/ml çıkar
∆ H= – 38 kj mol çıkar
Ad-Soyad: CEREN DEMİRALP
Email: yasir_ceren@hotmail.com
İliniz: istanbul
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 2
Soru Sor: Cekirdekte + yüklerin yörüngelerinde – yüklerin olduğunu biliyoruz.zıt yüklüler birbirini çekmesine rağmen atomun hacmi neden bu kadar büyüktür?
Elektron kararlı yörüngede dolanırken merkezcil kuvvet ve coulomb çekim kuvveti etkisinde kalır. Elektron düzgün dairesel hareket yaptığına göre coulomb kuvveti merkezcil kuvvete eşittir.(Fcoulomb çekim = Fmerkezcil kuvvet) Bu eşitlikten dolayı elektronlar çekirdek üzerine düşmezler.
Atomun hacminin neden buyuk olduğuna gelince Zıt yükler bir birini çekmesine rağmen her elektronun bulunması gereken bir kuantum sayısı vardır. Bir elektronun 4 kuantum sayısı da aynı olamaz .
“Modern atom teorisine göre; bir atomun herhangi bir elektronunun hangi enerji düzeyinin, hangi alt enerji düzeyinin , hangi orbitalinde ne şekilde bulunduğunu belirtmek için dört sayının bilinmesi gerekmektedir. Bu sayılara kuantum sayıları denilmektedir. Atomdaki bir elektron için dört kuantum sayısı bilindiğinde bu elektron diğer elektronlardan ayrı olarak belirtilmiş olur. Çünkü bir atomda dört kuantum sayısı da aynı olan iki elektron bulunamaz. Buna Pauli dışlama ilkesi denir.
Çekirdek etrafında bulunan elektronun durumunu belirleyen 4 kuantum sayısı vardır. Bunlar;
1. Baş kuantum sayısı(n)
2. Orbital kuantum sayısı(l)
3. Manyetik kuantum sayısı(m l)
4. Spin kuantum sayısı(ms)”
Özetle; Her elektronun kuantum sayılarının farklı olmasından dolayı elektronların bulunduğu yörünge sayısı artar dolayısıyla hacim artar.
0,4 gr hidrojen ile 4,8 gr karbonun tamamen birleşmesinden oluşan asetilendeki elementlerin kütlece birleşme oranları kaçtır ? ( mH / mc = 1/12)
işlemli yapın lütfenn !!
Kütlece birleşme oranı = Bir bileşiği oluşturan elementler arasındaki sabit orandır.
0,4 gr hidrojen ile 4,8 gr karbonun tamamen birleşmesinden demiş oranlarsak
mH/mO= 0,4/4,8 = 1/12 çıkar
Sabit oranlar kanunu ile çözülebilecek bir soru;
K2O bileşiğinin sabit oranı bulunur.
mK/mO = 2.40/16 =5/1
Daha sonra sabit oran miktarları ile soruda verilen miktarlar arasındaki kata bakılır. Küçük kat a göre işlem yapılır.(Yani sabit oranlar küçük katlar ile çarpılır)
Ad-Soyad: ali uçar
Email: crazyali78@hotmail.com
İliniz: karabük
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
Soru Sor: Fe2O3 bileşiğinde Fe ve O elementlerinden kütlece birleşme oranı Fe/O = 7/3 dür. Buna göre 21g Fe ve 21 g O elementleri kullanıldığında oluşan Fe2O3 bileşiği kaç gramdır ?
cevap =30
Soruda zaten sabit oran verilmiş. Sabit oran miktarları ile soruda verilen miktarlar arasındaki kata bakılır. Küçük kat a göre işlem yapılır.(Yani sabit oranlar küçük katlar ile çarpılır)
21(7.3kat)_________21(3.7kat) (Küçük kat 3 olduğu için hepsinin küçük katı alınır)
Fe ______+ ________O ———–> Fe2O3
7_________________3__________10 gram (Kütlenin kor. kanunu)
7.3kat_____________3.3kat______10.3kat = 30 gram Fe2O3 oluşur
Soruda Fe nin tamamı tükenirken oksijenden 21-9 =12 gram artar
bu denklemleri topladığımızda
N2H4(s) + O2(g) ——-> N2(g) + 2 H2O(g) reaksiyonunu elde edebilmek için 2. reaksiyonu 3 ile çarparız 4. reaksiyonu da 9 ile çarpar taraf tarafa toplarız. Reaksiyonları bir sayı ile çarparsak ▲H larıda çarparız
Ad-Soyad: serhat yuksel
Email: okn_serhat@hotmail.com
İliniz: istanbul
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
Soru Sor: x ve ye arasında bir bileşik oluşuyor x’in y’ye oranı 3 bölü 5 tir x ve y’den eşit kütlede alındığında 18 gr madde artıyor bileşiğin kütlesi kaç gr’dır?
Ad-Soyad: Canan
Email: canan.tan@hotmail.com
İliniz: Erzurum
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 2
Soru Sor: Eşit kütlede SO3 ve CH4 gazları karışımı toplamı 2,9 mol atom
içermektedir.
Buna göre,
a) Karışım toplam kaç gramdır?
(S=32, O=16, C=12, H=1)
b) Karışımın NK’da hacmi kaç litredir?
c) Karışımda kaç gram H vardır?
Eşit kütlede dediği için iki bileşiğinde mol kütlesine bölünebilecek bir sayıda eşit kütlede alınır. SO3 ve CH4 bileşiklerinin mol kütleleri SO3 = 80 gr CH4=16 gr
Her iki bileşikten 80n gram alırsaK;
nSO3= 80n/80= n mol çıkar nCH4= 80n/16 = 5n mol çıkar.
SO3 teki ve CH4 teki mol atom sayılarını bulursak
1mol SO3 te 4 mol atom varsa
n mol SO3 te X
________________________________
x=4n mol
1mol CH4 te 5mol atom varsa
5n molCH4 te X
____________________________
X= 25n mol atom vardır.
25n+4n= 29n=2,9
n= 0,1 mol çıkar
ohalde SO3=n=0,1 mol CH4 = 5n=5.0,1=0,5 mol çıkar.
a)
1 mol SO3 80 gram ise
0,1 mol X
_____________________
X= 8 gram SO3çıkar
1mol CH4 16 gram ise
0,5 mol CH4 X
___________________________
X=8 gram çıkar
Sabit oranlar kanunu ile ilgili bir soru. Bu tip sorularda verilen miktar ile sabit oranlar arasındaki kat a bakarız. Bütün sabit oranların aynı katını alırız. Sabit oranı toplarsak oluşan bileşiğin kütlesini buluruz 2 + 5 = 7 —–6 kat____42 gram butun sabit oran miktarının 6 KAT ı alınır
Ca____ +_____ O ——-–> CaO
5___________ _2________7 ——-> Kütlenin korunumu kanunundan(5+2)
Katlı oranlar Kanunu : İki element birden fazla bileşik oluşturuyorsa; elementlerden birisinin sabit miktarına karşılık diğer elementlerin kütleleri arasındaki orandır.
eşit kütlede azot kullanılarak oluşturulan NO2 ve N2O5 azot sayılarını eşitlemek için 1. bileşiği 2 ile genişletiriz.
2 *NO2————-> N2O4
N2O5 ________>N2O5
Oksijnlerin kütlece oranı = 4/ 5 tir.
Azotların ki ise çarpmaya göre tam tersidir. yani 5/4 tür
Soru Sor: asagıdakı bılesıklerı kaynama noktalarına farklarına gore sıralayınız ve bu farklılıgın sebebını bır cumle ıle anlatınız. a. 1. N pentan 2.izopentan 3.neopentan b. 1.su 2.dietileter 3.etikalkol
Aynı C sayılı alkanlarda dallanma arttıkça kaynama noktası düşer.
neopentan ile izopentan moleküllerini karşılaştıracak olursak. Neopentanda molekül küreseldir. Küresel moleküllerde London kuvvetlerinin etkisi daha azdır. Bu nedenle neopentanın izopentana oranla kaynama noktası daha küçüktür. Kaynama noktası zincir uzunluğu ile doğru ve küreselleşme(temas yüzeyi) ile ters orantılı şekilde yükselir.
Alkoller polar maddelerdir. Yapılarında -OH bağı olduğundan molekülleri
arasında hidrojen bağı içerirler. Aynı sayıda C atomu içeren hidrokarbonlara ve
eterlere kıyasla, alkollerin kaynama noktaları çok daha yüksektir. C2H5OH’ün
kaynama noktası ise 78,5°C, aynı molekül kütlesine sahip dimetil eterin CH3-O-CH3
kaynama noktası ─ 23,6°C dir.
20 gram saf olmayan(içinde Mg bulunan karışım) Mg mun 12 gramı Mg ise
100 gramda____________________________________x
____________________________________________________________
x=%60 saflıktadır
Mol kavramı sorularının farklı çözüm yöntemleri bulunmaktadır. bunlardan biri mol formülleri diğeri ise oran – orantıdır.
Genel de oran – orantı yöntemi kullanılmaktadır. Oran orantı yazılırken ilk satır 1 mole göre yazılır.
Örnek;
8,8 gr C3H8 gazı için;
a) Kaç moldür?
b) Kaç mol C atomu içerir?
c) Kaç mol H atomu içerir?
d) Toplam kaç mol atom içerir?
e) Kaç tane C atomu içerir?
f) Kaç H atomu içerir?
g) Toplam kaç tane atom içerir?
h) NŞA da kaç litre hacim kaplar?
(C:12 H:1)
a)
1 mol C3H8 44 gram ise
x mol C3H8 8,8 gramdır
______________________
x= 0,2 moldur.
b)
1 mol C3H8 de 3 mol C atomu varsa
0,2 mol C3H8 de x mol C atomu vardır
_________________________________
x= 0,6 mol C atomu vardır.
C)
1 mol C3H8 de 8 mol H atomu varsa
0,2 mol C3H8 de x mol H atomu vardır
_________________________________
x= 1,6 mol H atomu vardır
d)
1 mol C3H8 de 11 mol atom varsa
0,2 mol C3H8 de x mol H atomu vardır
_________________________________
x= 2,2 mol atom vardır.
e) Kaç tane C atomu içerir?
1 mol C3H8 de 3.N tane C atomu varsa
0,2 mol C3H8 de x tane C atomu vardır
_______________________________
x= 0,6.Ntane C atomu vardır
f) Kaç H atomu içerir?
1 mol C3H8 de 8.N tane H atomu varsa
0,2 mol C3H8 de x tane H atomu vardır
_______________________________
x= 1,6.N tane H atomu vardır
g) Toplam kaç tane atom içerir?
1 mol C3H8 de toplam 11.N tane atom varsa
0,2 mol C3H8 de x tane atom vardır
_______________________________
x= 2,2.N tane tane atom vardır
h) NŞA da kaç litre hacim kaplar?
1mol C3H8 NŞA da 22,4 lt hacim kaplarsa
0,2 mol C3H8 x
_____________________________________
x= 4,48 lt hacim kaplar
Bu tip soruyu çözebilmek için öncelikle bileşiğin mol unu bulmak gerekir. Mol sorularını çözmek için oran – orantıdan faydalanabiliriz. Oran orantı yazılırken ilk satır 1 mole göre yazılır. Ayrıca soruda da N:14 O: 16 soruda verilmiş olmalı.
N2O5 mol kütlesi : 2.14 + 5.16 = 108 gram dır
1 mol N2O5 108 gram ise
x mol dür 21,6 gram
_________________________________
x= 0,2 mol N2O5 çıkar
1mol N2O5 te 28 gram azot varsa
0,2 mol N2O5 te X gram
_________________________________
X= 5,6 gram azot içerir.
Soruda zaten sabit oran verilmiş. Sabit oran miktarları ile soruda verilen miktar arasındaki kata bakılır. Burada soruda H2 nin 5 gr olduğu belirtilmiş.
H2______+ ________O2 ———–> H2O (denklem denk değildir)
1_________________8________9 gram (Kütlenin kor. kanunu 8+1 =9)
hidrojenden 5gr girebilmesi için 1 in 5 katını almak gerekir.Denklemdeki butun miktarların 5 katı alınır.
Ad-Soyad: Ayşe ÖZDEMİR
Email:
İliniz: İstanbul
Kaçıncı sınıfsın?: YGS-LYS
Soru Sor: Soru 1) XO4^-2 iyonunda toplam 50 elektron bulunmaktadır. Buna göre, X^+7 iyonunun elektron sayısı kaçtır?
Soru 2) X2O7^-2 iyonunda toplam 106 elektron vardır. Buna göre, X’in atom numarası kaçtır?
NOT: Hocam bileşiklerde toplam elektron sayısını nasıl buluruz lütfen açıklayın(Lütfen direkt olarak cevabı vermeyin). 2.Soruda X Mangan(Mn) olacak herhalde fakat önemli olan bileşiklerde elektron sayısının nasıl bulunduğu…
Not 2) Öğrencilerin direkt olarak internet üzerinden sorular sorup cevaplar alabileceği bir ortam oluşturduğunuz için teşekkürler.
Bazen; 2)8)8)8)… sistemini kullanırız bazılarında ise, 2)8)18)32)… (2n^2 kuralı) şeklinde devam eder kafam çok karışık hangi sistemi ne zaman kullanacağımı bilemiyorum. Yardımcı olur musunuz? (Sanırım Periyodik tabloda B grupları işi karıştırıyor…)
Soru Sor: Oda koşullarında hazırlanan NH3’ün X M sulu çözeltisinin pH=11’dir.
Buna göre NH3’ün derişim ve iyonlaşma yüzdesi kaçtır?(NH3 için Kb=4.10üzeri-5 )
Kb=bazlık sabiti
Değerlik Elektron Sayısı: Bir atomun son dış enerji seviyesindeki elektron sayısına o atomun değerlik elektron sayısı denir. :Başka bir ifade ile elektron dağılımında son yörüngede bulunan elektron sayısıdır.
Soruda taNe dendiği zaman işin içine Avagadro sayısı girer. bu boyle biline
1 mol H2O molekülü N tane H2O molekülü içerirse
0,5 mol H2O molekülü X tane içerir
______________________________________
x= 0,5.N tane H2O molekülü içerir
Ad-Soyad: ayşe kamberler
Email: ayse_kafkaf@hotmail.com
İliniz: İzmir
Kaçıncı sınıfsın?: YGS-LYS
Soru Sor: 0 derecede, farklı kaplarda bulunan 100 gram buz ve 100 gram suyun, ortalama kinetik enerjileri neden eşit? Normalde hal değişimlerinde kinetik enerjiler farklılık gösterir?
Ek = 3/2kT formulasyonundan da anlaşılacağı üzere Kinetik enerji sıcaklıkla doğru orantılıdır. Dolayısıyla hal değiştirmekte olan saf maddelerin kinetik enerjileri sabittir.
Soruda da 0 derecede, farklı kaplarda bulunan 100 gram buz ve 100 gram sudan bahsedilmiş 0oC su için hal değişim sıcaklığı olup su ve buzun kinetik enerjileri eşittir.
saf maddelerin Sıcaklık zaman grafiğinde grafiğin düz(______) olduğu yerlerde sıcaklık sabit dolayısı ile kinetik enerji sabit, grafiğin ( / ) olduğu yerlerde sıcaklık artar dolayısı ile kinetik enerji artar.
Ad-Soyad: sümeyye çobanoğlu
Email: smyycbngl@gmail.com
Soru Sor: 20 gr saf X katısının sıcaklık zaman grafiği aşagıda verilmiştir.
İliniz: Ankara
Kaçıncı sınıfsın?: YGS-LYS
Aynı maddenin 10 gr ı ısıtıcının gücünü iki katına çıkarılarak
aynı şartlarda ısıtılırsa ;
I.Erimesi 5 dk sürer.
II.20 C de kaynamaya başlar.
III.45. dakikada madde tamamen gazdır.
IV.Erime 30 C de başlar.
20 gram saf maddenin erimesi için 30-10 =20 dakika geçmektedir. Madde miktarının erime noktasına herhangi bir etkisi olmaz iken erime süresini etkiler. Miktar artarsa süre artar, azalırsa azalır.
Soruda madde miktarı 20 den 10 grama düşmüş dolayısıyla erime süresi 20 dakikadan 10 dakikaya düşer.
Ayrıca ısıtıcının gücü ile erime süresi doğru orantılıdır.
Soruda ısıtıcının şiddeti(gücü) 2 katına çıkarılıyor erime süresi 10 dak dan 5 dak düşer I doğru
kaynama 80oC de başlar. II yanlış
45dak —-> 40.dak ile 80. dak arasına gelmektedir.Bu bölge haldeğişim bölgesi olup maddenin tamamı gaz değil , sıvı- gaz karışımı şeklindedir. III yanlış
Ad-Soyad: mehmet aydın
Email: m-aydin1969@hotmail.com
İliniz: istanbul
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 3
Soru Sor: 200 gram ısıca yalıtılmıs camdan yapılmış bir kalorimetrede 10 santigrat derecede 300 gram saf su bulunmaktadır.suyun sıcaklığını 50 santigrat dereceye çıkarmak için kalorimetrede kaç mol hidrokarbon yakılmalıdır?(hidrokarbonun molar yanma ısısı -272 kkal,suyun öz ısısı 1kal/g santigrat derece,camın öz ısısı 0,2kal/g santigrat derece)
Mg_____+_____O——–>MgO
3_____________2______5——Soruda 50 gr bilesik olusturulmak isteniyor. Kat a bakariz. 50 5’in 10 kati digerlerinin de 10 Kati alinir.30 gr Mg 20 gr O gerek li.
Soru Sor: x ve y elementlerinin oluşturduğu iki farklı bileşikte birleşen elementlerin kütleleri aşağıdaki gibidir
__________________x kütlesi(g)______y kütlesi(g)
1. bileşik_________6,2______________4,8———–>X2Y3
2. bileşik_________3,1______________4,0———–>XnYm
1. bileşiğin formülü x2y3 olduğuna göre 2. bileşiğin formülü nedir ?
Soru Sor: 28gr bakır tozu ısıtılarak oksijen ile tepkimeye sokuluyor. Bakır ve oksijen elementleri m Cu / m O = 4/1 kütle oranında tepkimeye girerek CuO bileşiğini oluşturuyor. Buna göre bakırın tümünün bakıroksit bileşiğini oluşturmak üzere tepkimeye girmesi için kaç gr oksijen gerekir?
Ad-Soyad: ilayda yıldız
Email: ilaydayldz24@gmail.com
İliniz: istanbul
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
Soru Sor: Fe2O3 bileşiğini oluşturmak üzere 21 er gram demir ve oksijen tepkimeye girdiğinde tepkime sonunda kaç gram bileşik oluşur . Artan element var mıdır ?
Soru Sor: kalsiyum ve karbondan oluşan bir bileşiktir.kalsiyum karbonla birleşme oranı 5/3 ‘tür buna göre 6 gram kalsiyumun tamamının kullanıldığı bir tepkime de kaç gram karbon kullanılmıştır en fazla kaç gram bileşik oluşur?
Bu tip sorularda verilen miktar ile sabit oran arasındaki kata bakılır. Daha sonra butun sabitlerin Aynı KAT ı alırnır. 6 gram kalsiyum tepkimeye girmesi demek 5. 1,2 KAT demek
Ad-Soyad: sinan ertaç
Email: si150150_@hotmail.com
İliniz: istanbul
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
Soru Sor: 28gr Fe ve 16 gr S’ten Fe+S=FeS deklemi gereği 44gr FeS ileşiği elde ediliyor. Buna göre 14gr Fe ve yeteri kadar S ten kaç gr FeS bileşiği elde edilir?
28gr Fe ve 16 gr S’ten Fe+S=FeS deklemi gereği 44gr FeS bileşiği elde ediliyor soruda verilen bu bilgilerle bileşiği oluşturan elementler arasında sabit oran bulunur.
mFe/mS = 28/16 = 7/4
Fe______+_________S———–>FeS
7gr________________4gr______11gr
Soruda verilen miktar ile sabit orandaki miktarın katına bakılır. Butun sabit değerlerin aynı katı alınır. 14 = 7.2KAT butun değerlerin 2 KAT ı alınır.
Fe______+_________S———–>FeS
7gr________________4gr______11gr
7.2KAt_____________4.2KAT____11.2KAT =22gram FeS elde edili.r
Soru Sor: 10 gr Mg-Al alaşımı üzerine KOH çözeltisi etki ettirildiğinde tam verimle gerçekleşen tepkimede NK’da 3,36 litre hidrojen gazı açığa çıkıyor . Alaşımdaki Mg kaç gramdır ?
Karışım sorularında karışımı oluşturan maddelerden birisi üzerine eklenen madde ile reaksiyon verirken diğeri reaksiyon vermez. Bu önemli detayi hatırlattıktan sonra gelelim soruya;
10 gr Mg-Al alaşımı üzerine KOH çözeltisi etki ettiriliyor. KOH baz bazlar metallerle raksiyon vermez. Ancak metal amfoter ise reaksiyon verir. Ohalde Karışımda
Al ile KOH reaaksiyon verirken Mg vermez. Bu bilgiden sonra tepkime yazılır.
nH2= 3,36/22,4 = 0,15 mol çıkar. Reaksiyondaki herhangi bir maddenin molu belli ise katsayılar arasındaki orandan diğer maddelerinde mol sayısı hesaplanır.
1mol Al harcanırken 1,5mol H2 oluşuyorsa
xmol Al harcanorken0,15mol H2 oluşur
_____________________________________
x= 0,1 mol Al harcanır. Demekki karışımda 0,1 mol Al var o da 2,7 gram yapar
Ad-Soyad: meri
Email: blnt_blt@hotmail.com
İliniz: istanbul
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
Soru Sor: Aynı sıcaklık ve basınç koşullarında 3 er litre X2 ve Y2 gazlarının tam verimli tepkimesinden 2 litre z gazı oluşurken 1 litre x2 gazı artıyor z nin formulü ?
Ad-Soyad: meri
Email: blnt_blt@hotmail.com
İliniz: istanbul
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
Soru Sor: Aynı koşullarda 40 ar litre A2 ve B2 gazlarının tam verimli tepkimesinden AB2 gazı elde ediliyor? buna göre aynı koşullarda tepkime sonunda kapta toplam kaç litre gaz bulunur?
Ad-Soyad: meri
Email: blnt_blt@hotmail.com
İliniz: istanbul
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
Soru Sor: aynı koşullarda bulunan 5 litre SO2 ve 10 lt O2 gazları SO3 gazı vermek üzere reaksiyona sokuluyor. Tepkime tam verimli olduğuna göre hangi gazdan kaç litre artar?
Küçük olan kat 2,5 ohalde katsayıların hepsinin 2,5 katı alınır.
5lt____________________10lt
2SO2________+________O2———->2SO3
2Lt___________________1lt_______2lt
2.2,5KAT______________1.2,5 KAT __ 2.2,5 kat
5lt___________________2,5lt________5lt
5-5 biter______________10-2.5= 7,5lt O2 den artar
Bu şekilde soruda eşitkütlede de der ve soruda miktar verilmezse sabit orandan buyuk olandan eşit miktarda alınır. Bu soruda buyuk olan miktar 4 yani 4 er gram x ve y alınır
4_______________________4
X___________+___________Y ———>Bileşik
1gr_____________________4gr
________________________________
4-1=3 gr X artar___________4-4=0 biter I DOĞRU
II maddenin doğruluğunu bilebilmemiz için elementlerin Atom ağırlıklarını bilmemiz gerekir. II Kesindeğil
X________+_______Y ———>Bileşik
1gr______________4gr_____5 gr bileşik (Kutlenin korunumu kanunu 1+4=5)
5 gr bileşikte 1 gr X varsa
100gr bil. a
___________________
a= %20 x vardır III doğru
Ad-Soyad: meri
Email: blnt_blt@hotmail.com
İliniz: istanbul
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
Soru Sor: XY2 bileşiğinin kütlece 3/11 ‘i X ‘dir.
Eşit kütlede x ve y kullanıldığında en fazla 33 gram bileşiğin oluştuğu belirleniyor.
BUna göre tepkimede artan element ve kütlesi aşağıdakilerden hangisi doğrudur?
a) 7 gram x
b)8gram y
c)15 gram x
d)15gram y
e) 21gram x
XY2 bileşiğinin kütlece 3/11 ‘i X ‘dir. :Yani 11 gr bileşiğin 3 gr x ise 8 gramı Ydir
X________+_________Y ————–>XY2
3__________________8_________11
?__________________?_________33 = 11*3KAT Reaksiyondaki butun sabitlerin 3 katı alınır.
X________+_________Y ————–>XY2
3__________________8_________11
3.3KAT_____________8.3KAT____33 = 11*3KAT
9gr________________24 gr
Soruda Eşit kütlede x ve y kullanıldığında demiş ve miktar verilmemis. Ohalde girenlerden kutlesi buyuk olandan eşit miky-tar alınır.Yani 24 er gram alınır.
Bileşikte X elementinin atom kütlesi Y elementinin atom kütlesine oranı 8/3 verilmiş. Bu verilelerden X2Y3 bileşğinin sabit oranını bulmamız gerekmekte
Bu şekilde soruda bileşik değişiyorsa kütlece birleşme oranı verilen bileşikten atom agırlıkları bulunur. Kütlece birleşme oranı verilmeyen bileşiğin kütlece birleşme oranını bulduğumuz atom ağırlıkları oranıyla buluruz.
XY2 bileşiğinde kütlece birleşme oranı 7/16 dır. Verilerden atom ağırlıklarını bulanım.
Bu sorudaki gibi eşit kütlede giren ve eşit kütle (24er gr vs) soruda verilmişse sabit oranlar ile eşit kütle arasındaki kata bakılır KÜÇÜK kata göre işlem yapılır.
24_________________24
N_________+________O ————>N2O3
7gr________________12gr_______19gr
24/7= 3kattan fazla___24/12=2KAT o halde butun sabit oranları küçük katla genişleteceğiz.
Soru Sor: Kütlece %30 luk 300 gram tuzlu suya. kütlece %40 lık 400 gram tuzlu su, 100 gram tuz ve 200 gram saf su eklendiğinde son çözeltide kütlece tuz yüzdesi
aşağıdakilerden hangisidir
Doymamış çözeltiyi doymuş hale getirmek için çözünürlüğü azaltma işlemi yapılır. Örnekle açıklayacak olursak Sıcaklik arttıkça çözünürlüğü artan bir maddenin doymamış çözeltisini doygun hale getirmek için sıcaklığı düşürmek gerekir.
Birincisi ; 20 oC de 20grX / 100 gr Su olsun
İkincisi ; 40 oC de 30 grX/100 gr su olsun
(Görüldüğü üzere sıcaklık arttıkça çözünürlük artmakta,)
40 oC de 20 gram X ile hazırlanan doymamış çözeltiyi doygun hale getirmek için
Ya
10 gram x maddesi ilave edilmeli
Ya da
Sıcaklığı 40 oC den 20 oC ye düşürmeliyiz(Sıcaklık düştüğü için çözünürlük düşer). sıcaklık 20oC ye düştüğünde zaten cözünürlüğe (20grX / 100 gr Su ) göre 20gr X çözünmekte dolayısıyla. 40oC de 20 gram X ile doymamış olan çözelti 20oC de doygun hale gelmekte.
Soru Sor: Doymuş bir tuz çözeltisi sabit sıcaklıkta bir süre bekletildiğinde çözünmüş tuzun bir kısmı kristalleniyor.Bu süre içerisinde çözeltinin;
1-çözünen madde miktarı
2-yoğunluk
3-çözelti kütlesi niceliklerinden hangisi değişir
iki soru içinde şimdiden teşekkür ederim
Sabit hacimli kapta gerçekleşen
CH4+2O2 ->CO2+H2O ΔH=-890 kj
tepkimesine göre
1-) 6,4 er gram CH4 ve O2 alınırsa tepkime sonunda kaç kj ısı açığa çıkar?
2-) Tepkime sonunda sistemin basıncı değişirmi?
NH3 bileşiğinde H’nin N’a kütlece oranı MH/MN = 3/14 dür. Buna göre, eşit kütlelerde N ve H alınarak 340 g bileşik oluşturuluyor. Hangi maddeden kaç gram artar?
bu soruyu cevaplaya bilmek için Kütlece birleşme oranı buyuk olan dan(yani 14 den) eşit kütlede alırız. Ona göre işlem yaparız.
eşit kütleyi semmbolerin üstünde gösterirsem
14 14 eşit kütlede aldık
N + H —> NH3
-14 – 3 17 ( 17 yi kutlenin korunu mu kanunundan yani 14+ 3 = 17 bulduk)
———————————–
14-14=0 14-3 =11 gram hidrojendenn artar.
17 gram NH3 oluşurken 11 gram H artarsa
340 gram NH3 oluşurken X
————————————————————
Dogru aorantı çözülürse Cevap=220 gr H artar.
Çalışmalarınızda başarılar. KimYali
https://kimyali.wordpress.com/kimya-ozel-ders/
10L lik sulu çözeltide iyonlaşma yüzdesi %4 olan 2 mol HA asitine V Litre su eklendiğinde iyonlaşma yüzdesi %10 oluyor.buna göre eklenen su kaç L’dir?
100mol de 4mol iyonlarına ayrışırsa
2 molde x mol iyonlarına ayrışır
—————————————————–
X= 0,08 mol iyonlaşır
H+= A- = 0,08
HA= 2-0.08=1,92 mol
HA ——– H+_______+ ______A-
1,92mol_______0,08mol__________0,08 mol
Molarite için M= n/V
0,192molar 0,008molar 0,008 molar
Buradan Ka yıbuluruz
Ka= ((0,008).(0,008)) /(0,192)
Burada şunu hatırlatmakta fayda var. Su eklemek Ka yı değiştirmez.
100mol de 10mol iyonlarına ayrışırsa
2 molde x mol iyonlarına ayrışır
——————————————————-
X= 0,2mol iyonlaşır
HA——— H+______ +_______A-
2-0,2mol_______0,2mol_________0,2mol
Ka= ((0,2/v).(0,2/v)) / (1,8/v)
Zaten %4 iyonlaşmadan ka yı bulmuştuk
%10 luk için yazdığımız ka denklemini Ka ya eşitlersek
Ka= ((0,008).(0,008)) /(0,192) = ((0,2/v).(0,2/v)) / (1,8/v)
toplam hacim V =66,6 çıkar buradan
10 çıkarırsak eklenen suyu buluruz. Cvp 56,6 çıkar
https://kimyali.wordpress.com/kimya-ozel-ders/
Pb3O4 bileşiğinde 8 gram oksijen kaç gram Pb ile birleşmiştir?(Pb:208 O:16) bu ve benzeri sorular nasıl çözülür???
Bu tip sorular Sabit oranlar kanunu ile alakalıdır. Öncelikle sabit oranlar kanunu nedir ? bunu açıklayalım: “Bir bileşiği oluşturan elementlerin kütleleri arasındaki orandır.” Örnek verecek olursak H2O (O:16, H:1) mH/ mO = 2.H/O = 2.1/16 =1/8 dir.
Sorunun çözümüne gelecek olursak=
mPb/mO = 3.Pb/4.O = 3.208/4.16
Oksijenin 8 gram olduğu zaten soruda ver ilmiş. mPb/mO = 3.Pb/4.O = 3.208/4.16 oranda PAYDA 8 olacak şekilde sadeleştirme yapılırsa mPb/mO = 78/ 8 çıkar. Pb miktarı 78 dir.
Aynı şekilde oran orantıdan da soru çözülebilir.
3. 208 gram Pb ile______________4.16 gram O birleşirse
X gram Pb ile___________________ 8 gram O birleşir.
_______________________________________________
X = 78 çıkacaktır.
Ham petrolün bileşenlerine ayrılması hangi yöntemle yapılır?
a)Buharlaştırma b)Ayrımsal damıtma c)Mıknatısla ayırma d)Eritme e)Elektroliz
ayrımsal damıtma
21.6 gr civaoksit bileşiği ayrıştırıldığında 20 gr civa oluşur kaç gr oksijen oluşur ve sabit oranı bulunuz
Öncelikle sabit oran nedir?(Sabit oranlar kanunu)
Sabit oran (Sabit oranlar kanunu)= bir bileşiği oluşturan elementlerin kütleleri arasındaki orandır.
Soruya gelince;
HgO——-> Hg +_________ O
21,6________20________1,6
yukarıdanda anlaşılacağı üzere 21,6 gram bileşikte 20 gram Hg varsa 1,6 gram O elementi vardır.
sabit oran mHg/mO= 20/1,6 = 25/2 çıkar
Aristoya göre aşağıdakilerden hangisi element değildir?
A) Ateş B) Toprak C) Demir D) Hava E) Su
doğru cevap C
Ad-Soyad: gülşah pak
Email: g_pak96@hotmail.com
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 3
Soru Sor: CH4 + 2O2 – -> CO2 + 2H2O tepkimesinde 1,6 gram CH4 ün yanmasından 90 kj ısı oluşmaktadır.
I. C + O2 – – >CO2 delta h ı eksi 394
II. H2 + 1/2O2 – -> H2O delta h ı eksi 285
bu bilgilere göre
CH4 – -> C + 2H2 delta h ı kac joule dur? CH4:16
Çözüm: HESS prensibi
CH4 + 2O2 – -> CO2 + 2H2O
Mol= 1,6/16 =0,1 mol
0,1 mol CH4 yanınca 90 kj ısı açığa çıkarsa
1 mol CH4 yanınca X
X= 900kj ısı açığa çıkar
I. Reaksiyonu terçevir delta h ı ARTI 394 olur
II. Reaksiyonu ters çevir 2 ile çarp delta h ı ARTI 2.285 olur.
CH4 + 2O2 – -> CO2 + 2H2O H=-900
CO2 – – > C + O2 delta h ı ARTI 394 olur
2H2O – -> 2H2 + O2 delta h ı ARTI 2.285
——————————————————————————————-
3 reaksiyonu toplarsak
CH4 – -> C + 2H2 raksiyonu elde edilir. Sonuç= +64 çıkar
Ad-Soyad: ecem koçak
Email: ecem-kocak_-@hotmail.com
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
Soru Sor: H-CI MONEKÜLÜNDEKİ BAG ASAGIDAKILERDEN HANGİSİNDE DOĞRU VERİLMİŞTİR?
A) APOLAR KOVALENT BAGDIR
B) İYONİK BAĞDIR
C) POLAR KOVALENT BAGDIR
D) KORDİNE KOVALENT BAĞDIR
E) METAL BAĞDIR
POLAR KOVALENT BAĞ
Farklı ametal atomları arasında oluşan kovalent bağlara polar kovalent bağ denir.
HCl, H2O, NH3, CO2, HBr, SO2 gibi moleküller farklı cins atomlardan oluşmuş moleküllerdir. Burada atomların çekirdekleri farklı büyüklükte olduğundan ortaklaşa kullanılan elektronlara uygulanacak çekim kuvveti de farklı olacaktır.
Örneğin; H’nin 1 protonu varken O’nun 8 protonu vardır. H ile O arasında ortaklaşa kullanılan elektronlar oksijen tarafına daha çok çekilir. Bu durumda oksijen tarafında (–) yük miktarı artacak, hidrojen tarafında ise azalacaktır. Böylece çok çeken (oksijen) kısmen negatif, az çeken (hidrojen) kısmen pozitif yüklü olur. Yani molekülde bir kutuplaşma olur. Elektronların farklı miktarda çekilmesi sonucu meydana gelen bağa polar (kutuplu) kovalent bağ adı verilir. HCl, H2O, NH3 ’te polar kovalent bağ vardır.
Cevap: A
Ad-Soyad: ecem koçak
Email: ecem-kocak_-@hotmail.com
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
Soru Sor: H-BR MONEKÜLÜNDEKİ BAĞ ASAĞIDAKİLERDEN HANGİSİNDE DOĞRU VERİLMİŞTİR?
A. APOLAR KOVALENT BAGDIR
B.İYONİK BAGDIR
C.KOORDİNE KOVALENT BAGDIR
D.POLAR KOVALENT BAGDIR
E.METAL BAGDIR
Cevap A Yukarıdaki sorunun çözümü ile aynıdır
Ad-Soyad: ertugrul özturk
Email: mehmet1948netice@hotmail.com
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
Soru Sor: kükürt dıflorur formulu nedir?
SF2
Ad-Soyad: ertugrul özturk
Email: mehmet1948netice@hotmail.com
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
Soru Sor: karbon monoksıt formulu nedir?
Roma rakamları yardımıyla yazılan bileşikler Ametal ametal bileşikleridir.
1.Ametalin sayısı + 1. Ametalin Adı + 2. Ametalin sayısı + 2. Ametalin Adı
not: 1.Ametalin sayısı 1 ise yazılmaz
Sorunun Cevabı
CO
Ad-Soyad: Osman KAYA
Email: kartal8x@hotmail.com
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 2
Soru Sor: Al + 3HCl → AlCl3 + 3/2 H2 tepkimesinde 0.2 mol Al ve 0.4 mol HCl tepkimeye giriyor. Artan madde hangisinden çıkar ?
Al + 3HCl → AlCl3 + 3/2 H2
reaksiyonuna göre 1 mol Al tepkimeye girerken 3 mol HCl tepkimeye girmektedir.
bu tip soruları çözerken denklemdeki katsayılar(molsayısı) ile soruda verilen sorda verilen mol ler arasındaki KAT a bakılır katı küçük olana göre işlem yapılır.
Al 1mol———0,2kat————-0,2 mol Al
HCl 3mol——–0,13kat gibi——0,4molHCl
burada katı küçük olan 0,13 katsayıların hepsinin 0,13 kusur katını alısaak HCl biter
Al artar
Ad-Soyad: Emre Bülbül
Email: blue_emre_14@hotmail.com
Kaçıncı sınıfsın?: YGS-LYS
Soru Sor: Mg+2 iyonunun aşağıdaki iyonlardan hangisi ile oluşturacağı bileşiğin erime noktası diğerlerinden büyüktür?
A-) O-2 B-) F-1 C -)S-2 D-)Cl-1 E-)Br-1
İyonik bağ sağlamlığı yük ile doğru çap ile ters orantılıdır. Doğru cevap A
Ad-Soyad: songül işcan
Email: songul-iscan@hotmail.com
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 2
Soru Sor: 15 gr CoBr3 bilşiğinin yapısında kaç mol nötron vardır? (60 27 Co g\mol,8035 Br g\mol)
A)2,8 B)4,2 C)8,4 D)10,2 E)15
Soruyu çözebilmek için öncelikle bileşikteki nötron sayıları toplamını ve bileşiğin molunu bulmak gerekir.
1mol CoBr3 300 gram ise
xmol_______15 gramdır
——————————-
x=1/20 mol çıkar
Co nötron sayısı = 60-27= 33
Br nötron sayısı = 80-35= 45
CoBr3= 33+3.45= 168 toplam nötron sayısı
1mol bileşikte toplam 168 mol nötron varsa
1/20mol bil._________X
_______________________________
x= 8,4 mol nötron vardır.
doğru cevap C dir.
https:// kimyali.wordpress.com
Ad-Soyad: samet özçelik
Email: samet_baba_1997@windowslive.com
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
Soru Sor: Al13 Cl17 arasında ne bagı vardır? bileşik formülü? bileşigin okunması?
Soruyu çözebilmek için atom numarası verilen elementlerin metal mi ametal mi olduklarına bakmak gerekir. Bunun için elektron dağılımı yapılır. Son yörüngesinde 1 2 3 elektron bulunduran elementler metaldir. 4,5,6,7 elektron bulunduranlar ise ametaldir.
13Al : )2 )8 )3 metaldir.
17Cl : )2 )8 )7 ametaldir.
Metal ametal arasında oluşan bağ iyonik bağdır.
bileşiğin formulu= AlCl3
AlCl3=Alüminyum klorür
Ad-Soyad: aslı erdem
Email: mavikarbonhidrat@hotmail.com
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 2
Soru Sor: 0,2 mol X2Y3 32 gram gelmektedir. Y nin atom ağırlığı 16 olduğuna göre X in atom ağırlığının Y nin atom ağırlığına oranı nedir ?
0,2 mol ______________32 gram ise
1mol_________________x gram
_____________________________
x= 160 gram
X2Y3 = 160
2x+ 3.16= 160
2x=112
x= 56 gram çıkar
x/y=56/16 =7/2 çıkar
https://kimyali.wordpress.com/kimya-ozel-ders/
Ad-Soyad: Dogan CENGİZ
Email: dogancengiz2121@hotmail.com
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 2
Soru Sor: tepkimelerden hangisi indirgenme yükseltgenme tepkimesi degildir?
1.AgNO3+NaCl—–>NaNO3+AgCl
2.Fe+CuSO4 ——>FeSO4 +Cu
Bir reaksiyonun indirgenme yükseltgenme tepkimesi olabilmesi için girenlerde veya ürünlerde elementel halde madde olması gerekmektedir. O halde 2 . tepkime indirgenme yükseltgenme tepkimesidir.
1. tepkime ise yerdeğiştirme tepkimesidir
Ad-Soyad: süphan baş
Email: sphan_bs07@hotmail.com
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
Soru Sor: 36 g x katısı 144 g suda çözünüyor oluşan çözelti kütlece % kaçtır?
Çözeltinin yüzdesi sorulduğu in bizde çözelti oluşturmalıyız.
Çözelti=çözücü+çözünen
Çözelti=144+36=180gram çözelti
Bundan sonrası oran orantı
180gr. Çözelti de. 36 gr madde varsa
100 gr “. X
———————————————-
X=%20
https://kimyali.wordpress.com/kimya-ozel-ders/
Ad-Soyad: emre
Email: emre_sonmez109@hotmail.com
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
Soru Sor: gazoz, soda içeçeklerinin kapagı açıldıgında, sıvıdan gaz cıkmasının nedeni nedir?
Gazların sıvıdaki çözünürlüğü basınç arttıkça artar. Gazlı içeceklerin kapağı açılınca basınç azalıyor dolayısıyla çözünmüş gazlar sıvıyı terk etmeye başlıyorlar.
Ad-Soyad: hasan yavuz
Email: hasan_-1997@hotmail.com
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
Soru Sor: SU 0 C° DE HEM SIVI HEMDE KATI OLARAK NASIL BULUNABİLMEKTEDİR?
0 oC su için hal değişim sıcaklığıdır. Haldeğişim sıcaklığında maddeler her iki halde de bulunur. Şöyle ki maddenin haldeğişimi belli bir süre sonra gerçekleşir. her iki hali görmek mümkündür.
aynı şey Sıvıdan gaza gecerkende gözlenir.
Ad-Soyad: zeynep altınden
Email: sem_baran1975@hotmail.com
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 2
Soru Sor: 0,2M derişimli bir çözelti etmek için 0,8M , 200ML NACI çözeltisine kaç ml su ilave edilmelidir?
Soru seyreltme sorusu olduğu için
M1.V1=Mson.Vson formulunu kullanarak bu soruyu çözebiliriz.
0,8.200=0,2.(200+ X)
X= 600 ml su ilave edilmelidir
gerçekten de çok beğendim bu siteyi çok sağolun.
Teşekkürler. Faydalı olabildiysek ne mutlu
Ad-Soyad: zeynep altınden
Email: sem_baran1975@hotmail.com
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 2
Soru Sor: 40,4 KNO3 250 g suda çözünmesiyle elde edilen çözeltinin derişimi kaç molal olur?
Molalite
1000 g çözücüde çözünmüş maddenin mol sayısıdır. Birimi mol/ kg dır ve m harfi ile gösterilir.
KNO3 ün formül (molekül) kütlesi = 1×39 + 1×14 + 3×16 = 101
KNO3 ün molsayısı = 40,4/101= 0,4 mol çıkar
m=0,4/0,25= 1,6 molal çıkar
https://kimyali.wordpress.com/
Ad-Soyad: zeynep altınden
Email: sem_baran1975@hotmail.com
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 2
Soru Sor: 34,5 ml etil alkol su ile karıştırılarak 62,5ml çözelti hazırlanıyor.Çözeltinin yoğunluğu 0,96 g/ml olduğuna göre molal derişimi kaç olur?
Molalite
1000 g çözücüde çözünmüş maddenin mol sayısıdır. Birimi mol/ kg dır ve m harfi ile gösterilir.
Etil alkol C2H5OH mol kütlesi 46 gram
Çözeltinin kütlesini hesaplayacak olursak dçözelti=mçözelti/vçözelti —–> verilenleri formülde yerine yazarsak 0,96 =mçözelti/62,5 —> mçözelti= 60 gram çıkar.
nEtil alkol=34,5/46 =0,75 mol çıkar.
m=0,75/0,06= 12,5 molal çıkar
Ad-Soyad: zeynep altınden
Email: sem_baran1975@hotmail.com
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 2
Soru Sor: 300ml,4M Na2SO4 çözeltisi ile 200 ml,1M CaCL2 çözeltisi karıştırılıyor . En fazla kaç gram CaSO4 tuzu çöker?
300ml,4M Na2SO4 un molu nu M=n/ V formulunden buluruz. 4= n/ 0,3 — n=1,2 mol çıkar
200 ml,1M CaCL2 için mol 1=n/0,2 den n=0,2 mol çıkar.
1,2 mol______0,2 mol
Na2SO4 + CaCL2 ———–> CaSO4 + 2NaCl
1mol________1mol ____________1mol______2mol
Denklem katsayıları eşit (Na2SO4 CaCL2 )olduğu için molu küçük olandan eşit molde tepkime gerçeklerş,ir.
1,2 mol______0,2 mol
Na2SO4 + CaCL2 ———–> CaSO4 + 2NaCl
1mol________1mol ____________1mol
0,2mol______0,2mol___________0,2 mol
CaSO4 den de 0,2 mol oluşur.
1 molCaSO4 _________136 gram ise
0,2mol CaSO4 ________X gramdır
______________________________
x=27,2 gram çıkar
Ad-Soyad: kubra tutkar
Email: ktutkar@hotmail.com
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 4
Soru Sor: Rabert Andrews Millikan yağ damlası deneyi ile neyi ölçmüştür?
Elektron yükü 1908’de Rabert Andrews Millikan (Rabıt Endruv Milikan) tarafından ölçülmüştür.
Millikan, bir elektron yükünü -1,6022×1019 Coulomb olarak belirledikten sonra Thomsonun e/m değerinden faydalanarak elektronun kütlesini hesaplamıştır.
Ad-Soyad: alperen gençer
Email: alperkaptan-@hotmail.com
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
Soru Sor: 30 derecede hazırlanan %50’lik 900 gram doygun X tuze çözeltisinin sıcaklığı 20 dereceye düşürülüyor.20 derecede kütle yüzde derişimi %20 ise kaç gram X tuzu çöker?
30C de %50 demek 100 gram çözeltinin 50 gramı su 50 gramı tuz demektir.
Ohalde 900 gram çözeltide 450 gram su 450 gram tuz vardır.
Sıcaklık 20C ye düşürüldüğünde su miktarı yıne 450 dır.
20 derecede kütle yüzde derişimi %20 demek 100 gram çözeltide 80 gram su 20 gram tuz var demektir oran orantıyı yazacak olursak.
80 gram suda 20 gram tuz çözünmüşse
450 gram suda x
_____________________________________
X= 112,5 gram madde çözünür.
Başlangıçta 450 gram madde çözünmüştü.
450-112,5 = 337,5 gram madde çöker.
https://kimyali.wordpress.com
Ad-Soyad: sevket balboga
Email: rocky_balboga19@hotmail.com
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
Soru Sor: 60 derecede tuzun sudakı cozunurlugu 120gr tuz / 100gr sudur. aynı sıcaklıkta 180 gr tuz ıle kac gr cozeltı hazırlanır??
Çözünürlük sorularını çözerken oran orantıdan faydalanıyoruz. Burada dikkat etmemiz gereken nokta çözücünün altına çözücü çözünenin altına çözünen miktarları gelecek şekilde oran orantı yazılır.
100gram suda 120 gram tuz çözünmüşse
Xgram suda 180 gram tuz çözünür
——————————————————
X= 150 gram su gerekir.
Çözelti miktarını soruyor.
mçözelti= mçözücü + mçözünen
mçözelti=150 + 180 = 330 gram çözelti çıkar
https://kimyali.wordpress.com/kimya-ozel-ders/
Ad-Soyad: merve yıldız
Email: merve_ydz@hotmail.com
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
Soru Sor: 0,25 mol CX2 bileşiği 11 gramdır. X elementinin atom kütlesi nedir?(C:12)
0,25 mol CX2 bileşiği 11 gram ise
1mol CX2 bileşiği A gram dır
_______________________________
A= 44 gram çıkar
C + 2X = 44
12 + 2X= 44
X= 16 gram çıkar
https://kimyali.wordpress.com/kimya-ozel-ders/
Ad-Soyad: salih ulaş
Email: hilas_salu@hotmail.com
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 2
Soru Sor: Aynı koşullarda hidrojen ve oksijen molekulunun ortalama hızlarının oranı kaçtır ? H:1 O :16
Difüzyon hızı
https://kimyali.wordpress.com/kimya-ozel-ders/
Ad-Soyad: Tolga ERGÜL
Email: tolga___ergul@hotmail.com
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
Soru Sor: MgO bileşiğinde Mg/O=3/2 dir.Kütlece birleşme oranı verilen Mg ile Oksijenin 75 er gramının tam birleşmesiyle kaç gram MgO oluşur ve hangi maddeden kaç gram artar.
Ad-Soyad: Tolga ERGÜL
Email: tolga___ergul@hotmail.com
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
Soru Sor: Sabit sıcaklık ve basınçta x tuzunun çözünürlüğü 12gr/100grsu dur.doymuş çözelti hazırlamak için 30 gram tuz kaç gr suda çözünür ve kaç gram çözelti hazırlanır.
Çözünürlük sorusu.Bu tip soruları çözmek için oran orantıyı kullanırız. oran orantıda ilk satırı genellikle çözünürlük verilerine göre yazarız. İkinci satırıda yazarken cözücünün miktarı verilmişse cözücünün altına, çözünenin miktarı verilmişse çözünenin altına yazmaya dikkat edelim.
100 gram suda____________12 gram tuz çözünmüşse
x gram suda______________30 gram tuz çözünür.
______________________________________________
x=250 gram su çıkar.
Çözelti = çözücü + Çözünen
Çözelti = 250 +30 =280 gram çözelti çıkar
https://kimyali.wordpress.com/kimya-ozel-ders/
Ad-Soyad: berat temel
Email: berat.ecevit@hotmail.com
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
Soru Sor: Aşağıdaki karışımları bileşenlerine ayırmak için hangi yöntemler kullanılır?
a) H2O (sıvı)
b) Alkol-su
c) Şekerli-su
d) Demir tozu-naftalin
e) Talaş-kum
a) H2O (sıvı) ————-Elektroliz
b) Alkol-su—————–Ayrımsal damıtma
c) Şekerli-su————–Buharlaştırma
d) Demir tozu-naftalin—Mıknatıs
e) Talaş-kum————-Özkütle farkından faydalanılır.
Ad-Soyad: Tolga ergül
Email: tolga___ergul@hotmail.com
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
Soru Sor: X2Y3 BİLEŞİĞİNDE KÜTLECE BİLEŞME ORANI X/Y=7/2 DİR. 105 GR X KAÇ GRAM Y İLE BİRLEŞİR.KAÇ GRAM X2Y3 BİLEŞİĞİ OLUŞUR?
https://kimyali.wordpress.com/kimya-ozel-ders/
Ad-Soyad: Tolga ergül
Email: tolga___ergul@hotmail.com
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
Soru Sor: Belirli bir sıcaklık ve basınçta çözünürlüğü 25 gr/ 100gr su olan x maddesi 300 gr su ile doymuş çözelti hazırlanıyor. Çözeltinin kütlesini ve yüzde derişimini bulunuz.
100 gram suda 25 gram madde çözünmüşse
300 gram suda X gram madde çözünmüştur.
_________________________________________
X = 75 gram madde çıkar.
Çözelti= 300+ 75= 375
Yüzde derişimini bulunuz.
Yüzde derişim: Bir çözeltinin 100 gramı içinde çözünmüş maddenin gram miktarına yüzde derişim (yüzde konsantrasyon) denir.
125 gram çözeltide 25 gram madde varsa
375 gram çözeltide x gram madde vardır.
____________________________________
X= %75 çıkar
https://kimyali.wordpress.com/kimya-ozel-ders/
Ad-Soyad: Hüseyin Camcı
Email: huseyin.camci.fb34@gmail.com
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
Soru Sor: Çözünürlüğü 20g/100g su olan x tuzunun 240gr doymuş çözeltisinde kaç gr tuz vardır ?
Bu tip sorularda soruda verilen miktardan sonraki ifadeye dikkat edilir.
240gr doymuş çözeltisinde
Miktardan sonraki ifade doymuş çözelti olduğu için bizde çözünürlukten doymuş çözelti oluştururuz.
Çözünürlüğü 20g/100g —-> 100+20= 120 gram çözelti
120 gram çözeltide 20 gram X tuzu varsa
240gram çözeltide A gram X tuu vardır.
___________________________________
A= 40 gram X tuzu vardır
Ad-Soyad: esra ateş
Email: esra_10fb@hotmail.com
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 4
Soru Sor: X2Y5 bileşiğinde X in Y ye ile birleşme oranı 7/20 dir . Buna göre eşit kütlelerde X ve Y alınarak tam verimle 46 gram XY2 oluşurken hangi maddeden kaç gram artar ?? acil soruma cevap istiyorum
Bu tip sorularda bileşiğin değişip değişmediğine bakarız. Eğer bileşik değişmemişse işimiz kolay.
Bileşik değişmişse Sabit oranı verilen bileşikten(X2Y5) elementlerin atom kütleleri oranı bulunur.
Bulduğumuz atom kütleleri oranını ikinci bileşiğin(XY2) kütlece birleşme oranını bulmak için kullanırız.
Ad-Soyad: gülcan bozkurt
Email: nihat.durak.547@facebook.com
İliniz: izmir
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
Soru Sor: Basınç gazların çözünürlüğüne nasıl etki eder ?
Basınç arttıkça gazların çözünürlüğü artar.
Ad-Soyad: ömer bari
Email: omer_barii@hotmail.com
İliniz: Bursa
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
Soru Sor: karbon ve hidrojen içeren bileşiklere ne ad verilir
yalnız hidrojen ve karbondan oluşan bileşiklere hidrokarbon denir
Ad-Soyad: Ebrar SERİN
Email: ebrarebrarebrar_11@hotmail.com
İliniz: Adana
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
Soru Sor: 30 gram şekerin 120 gram suda çözünmesiyle oluşan çözeltinin kütlece yüzdesini bulunuz
Kütlece yüzde: 100 gram çözeltide çözünmüş olan madde miktarıdır.
Öncelikle soruda verilen miktarlardan çözelti kütlesini bulalım.
mÇözelti=mçözünen + çözünen
mÇözelti= 30 + 120 =150 gram çözelti
150 gram çözeltide 30 gram şeker varsa
100 gram çözeltide x gram şeker vardır
__________________________________
x=%20 dir.
Ad-Soyad: irem nur
Email: hatice.nisli@hotmail.com
İliniz: Kocaeli
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
Soru Sor: Gazoz,soda vb iceceklerin kapagı acıldıgında ,sudan gaz çıkmasının nedeni ?
Gazlı içecekler içinde çözünmüş halde bulunan CO2(g) düşük sıcaklıklarda ve yüksek basınçlarda sıvı içinde çözünür. Gazozlu içeceklerin kapağının açıldığında gazın ortamdan ayrılmasının sebebi sıvının üzerine erkti eden yüksek basıncın ortadan kalkması ve oda sıcaklığının CO2 in çözündüğü sıcaklıktan daha yüksek olmasıdır. Yani gazların sıvılarda çözünürlüğü basınç azaldıkça ve sıcaklık arttıkça azaldığından CO2(g) gazlı içecekten ayrılır. Bu sebeple bu tür içeceklerin üzerinde “soğuk içiniz” yazar.
Ad-Soyad: Oğuzcan ÇAKIR
Email: oguzcan.cece@hotmail.com
İliniz: Kırklareli Lüleburgaz
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 2
Soru Sor: oda sıcaklığında yemek tuzunun çözünürlüğü 36gr/100 gr sudur buna göre 72 gram tuzu çözmek için kaç gram su gerekir
100 gram suda 36 gram tuz çözündüğüne göre
x gram suda 72 gram tuz çözündüğüne göre
__________________________________________
X= 200 gram su
XY2 bileşiğinde elementlerin kütlece birleşme oranı mx/my:1/3 buna göre 16 gr XY2 oluşturmak için en az kaç gx gerekir? cvp
Ad-Soyad: orhan odabas
Email: kermaa_kardesi@hotmail.com
İliniz: Ankara
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
Soru Sor: 45g suda 15gr şeker cözünerek hazırlanan sulu cözeltinin kütlece yüzde derişimi kaçtır ?
Kütlece yüzde: 100 gram çözeltide çözünmüş olan madde miktarıdır.
60 gram çözeltide 15 kram madde çözün müşse
100 gram çözeltide x gram madde vardır
____________________________________________
x= %25
Ad-Soyad: YAKUP DELİCE
Email: yakup_kanarya_@hotmail.com
İliniz: adıyaman
Kaçıncı sınıfsın?: Lise
Soru Sor: frekansı 6*10 üssü 14 hz(s üzeri -1)olan ışıgın havadakidalga boyu kaç metredir? (hava: 3* 10 üssü 8 m.s üssü -1)
c= (frekans).(dalga boyu)
3* 10 üssü 8 =( 6*10 üssü 14 ). (dalga boyu)
dalga boyu = 5.10^-7
Ad-Soyad: pinkpickle
Email: ali98@gmail.com
İliniz: İstanbul
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 2
Soru Sor: 0,4 mol PX3 ve 0,6 mol PX5 367 gramdır. X’in atomik kütlesini bulunuz.
Soruda P nın mol kütlesini 31 olarak vermesi gerekirdi.
0,4*PX3 + 0,6 *PX5 =367
0,4*(31 + 3X) + 0,6*(31 + 5X) =367
31+4,2.X = 367
4,2.X= 336
X = 80 çıkar
Ad-Soyad: pinkpickle
Email: ali98@gmail.com
İliniz: istanbul
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 2
Soru Sor: 3,42 gram X2(SO4)3 , 0,12 mol O içermektedir. X’in atomik kütlesini bulunuz.
öncelikle bileşiğin molu nu bulmalıyız
1 mol X2(SO4)3 bileşiğinde 12mol O atomu varsa
a mol X2(SO4)3 bileşiğinde 0,12 mol O atomu vardır.
———————————————————————
a=0,01mol X2(SO4)3 çıkar
0,01mol X2(SO4)3 bileşiği 3,42 gram ise
1mol X2(SO4)3 bileşiği a gram dır
—————————————————-
a=342 gram X2(SO4)3 çıkar.
X2(SO4)3= 342
2X+ 3.S +12.O =342
2X+ 3.32 +12.16 =342
2X=54
x=27 çıkar
Ad-Soyad: pinkpickle
Email: ali98@gmail.com
İliniz: istanbul
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 2
Soru Sor: çoook teşekkür ederim yeni favori sayfamsınız. yarına sınavım var ve anlamama yardım ettiniz.
10 gramlık C2O5 ve C3H4 gazlarının karışımı 0,16 mol H içermektedir. C3H4’nın kütlesinin yüzdesi karışımda yüzde kaçtır?
10 gramlık C2O5 ve C3H4 gazlarının karışımı 0,16 mol H içermektedir. diyor soruda
Hidrojen sadece C3H4 bileşiğinde var
1 mol C3H4 bileşiğinde 4 mol H atomu varsa
x mol C3H4 bileşiğinde 0,16 mol H atomu vardır.
—————————————————————–
x= 0,04 mol C3H4 çıkar
C3H4 bileşiğnin molkutlesi : 3.12+ 4.1= 40 gram/ mol dür
1 mol C3H4 bileşiği 40 gram ise
0,04 mol C3H4 bleşiği X gramdır
——————————————-
X= 1,6 gram çıkar.
10 gram karışımda 1,6 gram C3H4 varsa
100 gram karışımda x
—————————————————-
x= %16 çıkar
Ad-Soyad: pinkpickle
Email: ali98@gmail.com
İliniz: istanbul
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 2
Soru Sor: 1,92 gram Y , Al ile ısıtıldığında 3 gram Al2Y3 oluşuyor. Y nin atomik kütlesini bulunuz.
kütlenin korunumu kanunu ve sabit oranlar kanunu eşliğinde kimya sorusu ile karşı karşıyayız.
Al______ + ________Y ———-> Al2Y3
?_______________1,92gr__________3 gram
kütlenin korunumu kanunundan
1,92 + Al = 3 gram
Al= 1,08 gram
2Al /3Y=1.08/1,92
Al: 27 soruda verilmiş olması gerekir. Yukarıdakı oranda 27 yı Al yerine yazarsak
2*27 /3Y=1.08/1,92
2*27 /3Y=9/16
y=32 çıkar
Ad-Soyad: pinkpickle
Email: ali98@gmail.com
İliniz: istanbul
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 2
Soru Sor: 10 gramlık C2H6 ve C3H4 gazlarının karışımı 1,6 mol H içermektedir. C2H6′nın kütlesinin yüzdesi karışımda yüzde kaçtır?
Ad-Soyad: pinkpickle
Email: ali98@gmail.com
İliniz: istanbul
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 2
Soru Sor: 10,4 gram X , O ile birleşerek 15,2 gramlık X2O3 bileşiğini oluşturuyor. X in atomik kütlesi kaçtır?
kütlenin korunumu kanunu ve sabit oranlar kanunu eşliğinde kimya sorusu ile karşı karşıyayız.
X______ + ________O ———-> X2O3
10,4______________?__________15,2gram
kütlenin korunumu kanunundan
10,4 + O = 15,2 gram
O= 4,8 gram
2x /3O=10,4/4,8
O: 16 soruda verilmiş olması gerekir. Yukarıdakı oranda 16 yı O yerine yazarsak
2X /3*16=10,4/4,8
2X /3*16=13/6
gerekli işlemler yapıldığıda
x= 52 çıkar
Ad-Soyad:A. PORTAKAL
Email: dersders41@gmail.com
İliniz: istanbul
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 2
Soru Sor: 1.5 gramlık Al2X3 bileşiğinde X elementinin atom sayısı 1.8×10 üzeri 22dir. 0,2 mollük Al2X3 bileşiğinin kütlesini hesaplayınız.
1 mol bileşikte 3.6.10^23 tane X varsa
a mol bileşikte 18.10^21 tane X vardır
——————————————–
a=0,01 molçıkar
0,01 mol 1,5 gram ise
1mol____a
__________________________
a=150 gram çıkar
1 mol 150 gram ise
0,2 mol x
—————————–
x= 30 gram çıkar
Ad-Soyad:A. Portakal
Email: dersders41@gmail.com
İliniz: İstanbul
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 2
Soru Sor: 1Ca atomu elde etmek için kaç gramlık Ca(NO3)2 gerekir?
6,02.10^23tane Ca elde etmek için 164 gram Ca(NO3)2 gerekliyse
1 tane Ca atomu————————x gram Ca(NO3)2 gereklidir
_________________________________________________________
X= 164/6,02.10^23 = 164/N
Ad-Soyad: Kadir Berk ÖZgür
Email: kberk.ozgr@hotmail.com
İliniz: Ankara
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 2
Soru Sor: Rutherford’a göre atom büyük boşluklardan meydana gelmiştir. O halde neden elimizle tuttuğumuz cismin içinden geçmiyor ya da içtiğimiz su vücudumuzdan dışarı dökülmüyor.
Eğer çevremizdeki her şey ve hattâ insanlar bile büyük çoğunluğu boşluktan oluşan atomlardan ibaretse, gerçekte maddî yapımız bu kadar az ise, neden kapalı kapılardan, duvarlardan çizgi roman kahramanları gibi geçip gidemiyoruz? Maddeleri katı ve sert yapan nedir?”
Aslında bu soruyu cevaplandırmak hiç de kolay değildir. Elektronlar atom gibi küçük bir mekânda meydana getirilmiş ve kendilerine olağanüstü büyüklükte bir hız verilmiştir. Normal bir elektron, atom içinde saniyede yaklaşık 1.000 km gibi bir hızla hareket eder (veya çekirdek etrafında bir saniyede yaklaşık bir milyon tur atar). Bu olağanüstü hız sonunda, atom katı ve sert bir kütle görünümüne bürünür. Bunu eski model uçakların pervanelerinin, hızla dönerken yuvarlak ve tam bir katı yüzeymiş gibi görünmesine benzetebiliriz. Günlük hayatta kullandığımız vantilatörler de buna örnek verilebilir
Ad-Soyad: şeyma güzel
Email: ben_prensesim19@hotmail.com
İliniz: gaziantep
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 2
Soru Sor: 76 gr XY ‘ nin 96 gram Z İLE TEPKİMESİNDEN 44 gr XZ ve bir miktar YZ elde ediliyor.Buna görevoluşan YZ bileşiğinin kütlesi kaç gr dır?
Kütlenin korunumu kanunu ile alakalı bir soru;
Reaksiyona giren maddelerin kütleleri toplamı reaksiyon sonucunda oluşan maddelerin kütleleri toplamına eşittir.
XY___+___Z ——->____XZ____+____YZ
76 ______96__________44_________?
76+96=44+ ?
?= 128 çıkar
Ad-Soyad: ceren seymen
Email: ceren18@hotmail.com.tr
İliniz: cankiri
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
Soru Sor: 2 gram K ile 0,7 gram 0 elementleri K20 bilesigini olusturmak zere tepkimeye girmistir olusan K2O bilesiginin kutlesini hesaplayiniz. (K:40 O:16)
Ad-Soyad: cemalettin ersoy
Email: feysummer@hotmail.com.tr
İliniz: bolu
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 3
Soru Sor: 4,8g alüminyum ile 24g brom’un tepkimesinden kaç g AlBr3 bileşiği oluşur. Hangi maddeden kaç g artar? Al:27 Br:80
Ad-Soyad: Ömer Umut Topsakal
Email: omrumttpskl@hotmail.com
İliniz: Trabzon
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 2
Soru Sor: Frekansı 4.10 üzeri 15 hz olan bir ışımanın dalga boyunu bulunuz?
ışık hızı= (dalga boyu)x(frekans)
c= λ.v
3.10^8 = λ . 4.10^15
λ = 75.10^-9
Ad-Soyad: Metehan Yıldırım
Email: metehanyildirim81@gmail.com
İliniz: düzce
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 3
Soru Sor: kapalı bir sistemde ortamdan sisteme 210 kalorilik bir iş yapılırken , açığa 320 kalorilik enerji çıkıyor.Buna göre sistemin iç enerji değişimi kaç kaloridir
Sisteme giren enerji (+) işaretlidir. Buna göre sistem ısı alırsa Q>0; iş sisteme yapılırsa w>0 dır.
Sistemden çıkan enerji (-) işaretlidir. Buna göre sistemden dışarı ısı verilirse, Q<0, sistem çevreye iş yaparsa w<0 dır
Genel olarak sisteme giren ya da sistemden çıkan enerji ( ısı yada iş olarak), sistemin iç enerjisini değiştirir.
Sistemden çıkandan daha fazla enerji sisteme girerse ∆U (+) olur. Sisteme giren enerjiden daha fazla enerji sistemden çıkarsa ∆U (-) olur.
Sorudaki verileri yazacak olursak;
Q= -230
w=210
∆U = Q + w
∆U = -230+210 =-20
Ad-Soyad: Ahmet Şahin Öztürk
Email: ahmet_brother@hotmail.com
İliniz: İstanbul
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 2
Soru Sor: Çekirdekte + yüklerin, yörüngelerde – yüklerin olduğunu biliyoruz zıt yüklüler birbirini çekmesine rağmen atomun hacmi neden bu kadar büyüktür??
Lütfen cevabı yazın yetiştirmem lazım performans ödevi 2 soru daha var
Zıt yükler bir birini çekmesine rağmen her elektronun bulunması gereken bir kuantum sayısı vardır. Bir elektronun 4 kuantum sayısı da aynı olamaz .
“Modern atom teorisine göre; bir atomun herhangi bir elektronunun hangi enerji düzeyinin, hangi alt enerji düzeyinin , hangi orbitalinde ne şekilde bulunduğunu belirtmek için dört sayının bilinmesi gerekmektedir. Bu sayılara kuantum sayıları denilmektedir. Atomdaki bir elektron için dört kuantum sayısı bilindiğinde bu elektron diğer elektronlardan ayrı olarak belirtilmiş olur. Çünkü bir atomda dört kuantum sayısı da aynı olan iki elektron bulunamaz. Buna Pauli dışlama ilkesi denir.
Çekirdek etrafında bulunan elektronun durumunu belirleyen 4 kuantum sayısı vardır. Bunlar;
1. Baş kuantum sayısı(n)
2. Orbital kuantum sayısı(l)
3. Manyetik kuantum sayısı(m l)
4. Spin kuantum sayısı(ms)”
Ad-Soyad: gülsem tıraş
Email: eal.glsm@hotmail.com
İliniz: kahramanmaraş
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 3
Soru Sor:
C2H4 + 3O2 —— > 2CO2 + 2H2O____∆ H = -1411kj/mol
C2H6 + 7/2 O2 —- > 2CO2 + 3H2O_____∆ H = -1558 kj/mol
H2O ———- > H2 + 1/2 O2__________∆ H = +242 Kj/mol
yukarıda verilen tepkimelere göre
C2H4 + H2 ——- >C2H6
tepkimesinde 11,2 gr C2H4 ün yeterince H2 ile doyurulması sırasındaki ısı değişimi kaçtır ?
( H=1 C=12 )
Hess prensibi ile alakalı bir soru:
2. ve 3. tepkime ters çevrilipleri(ters çevrilen tepkimelerin ısı işaretleride değişir.) butun tepkimeler toplanır.
C2H4 + 3O2 —— > 2CO2 + 2H2O____∆ H = -1411 kj/mol
2CO2 + 3H2O—- >C2H6 + 7/2 O2____∆ H = +1558 kj/mol
H2 + 1/2 O2—————- >H2O ______∆ H = -242 Kj/mol
_______________________________________________
C2H4 + H2 ——- >C2H6___________∆ H = -1411+1558-242 =- 95 Kj/mol
nC2H4= 11,2/28 =0,4 mol
1mol C2H4 doyurulması sırasında 95 kj/ mol ısı açığa çıkarsa
0,4mol C2H4 doyurulması sırasında X
________________________________________________
x= 38 kj/ml çıkar
∆ H= – 38 kj mol çıkar
Ad-Soyad: CEREN DEMİRALP
Email: yasir_ceren@hotmail.com
İliniz: istanbul
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 2
Soru Sor: Cekirdekte + yüklerin yörüngelerinde – yüklerin olduğunu biliyoruz.zıt yüklüler birbirini çekmesine rağmen atomun hacmi neden bu kadar büyüktür?
Elektron kararlı yörüngede dolanırken merkezcil kuvvet ve coulomb çekim kuvveti etkisinde kalır. Elektron düzgün dairesel hareket yaptığına göre coulomb kuvveti merkezcil kuvvete eşittir.(Fcoulomb çekim = Fmerkezcil kuvvet) Bu eşitlikten dolayı elektronlar çekirdek üzerine düşmezler.
Atomun hacminin neden buyuk olduğuna gelince Zıt yükler bir birini çekmesine rağmen her elektronun bulunması gereken bir kuantum sayısı vardır. Bir elektronun 4 kuantum sayısı da aynı olamaz .
“Modern atom teorisine göre; bir atomun herhangi bir elektronunun hangi enerji düzeyinin, hangi alt enerji düzeyinin , hangi orbitalinde ne şekilde bulunduğunu belirtmek için dört sayının bilinmesi gerekmektedir. Bu sayılara kuantum sayıları denilmektedir. Atomdaki bir elektron için dört kuantum sayısı bilindiğinde bu elektron diğer elektronlardan ayrı olarak belirtilmiş olur. Çünkü bir atomda dört kuantum sayısı da aynı olan iki elektron bulunamaz. Buna Pauli dışlama ilkesi denir.
Çekirdek etrafında bulunan elektronun durumunu belirleyen 4 kuantum sayısı vardır. Bunlar;
1. Baş kuantum sayısı(n)
2. Orbital kuantum sayısı(l)
3. Manyetik kuantum sayısı(m l)
4. Spin kuantum sayısı(ms)”
Özetle; Her elektronun kuantum sayılarının farklı olmasından dolayı elektronların bulunduğu yörünge sayısı artar dolayısıyla hacim artar.
Ad-Soyad: hilal
Email: hilalalptekin_1999@hotmail.com
İliniz: antalya
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
Soru Sor: MgO (Magnezyum oksit)’te mMg / mO = 3/2 ‘dir
Mg ve O ‘in kütlece yüzdesini bulunuz.
işlemi lazım bana !!
MgO için Sabit oran mMg / mO = 3/2 olarak verilmiş;
Sabit oranlar kanunu : Bir bileşiği oluşturan elementlerin kütleleri arasındaki orandır.
Mg_____+_________O ————> MgO
3_________________2_________5(kutlenin koorunumu kanunu (3+2=5))
Kütlece Yüzde = 100 gram bileşikte bulunan her bir elementin kütlesidir.
5 gram bileşikte 3 gram Mg varsa
100gram bileşikte Xgram Mg vardır
___________________________________-
X=%60 Mg
5 gram bileşikte 2 gram O varsa
100gram bileşikte Xgram O vardır
___________________________________-
X=%40 Oksijen vardır
Ad-Soyad: hilal
Email: hilalalptekin_1999@hotmail.com
İliniz: antalya
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
0,4 gr hidrojen ile 4,8 gr karbonun tamamen birleşmesinden oluşan asetilendeki elementlerin kütlece birleşme oranları kaçtır ? ( mH / mc = 1/12)
işlemli yapın lütfenn !!
Kütlece birleşme oranı = Bir bileşiği oluşturan elementler arasındaki sabit orandır.
0,4 gr hidrojen ile 4,8 gr karbonun tamamen birleşmesinden demiş oranlarsak
mH/mO= 0,4/4,8 = 1/12 çıkar
Ad-Soyad: aslı güner
Email: asl-1234@hotmail.com
İliniz: istanbul
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 2
Soru Sor: 0,2 mol X2O3 32 gram olduğuna göre;
a) X’in atom küt le si kaç tır? (O=16)
b) 0,5 mol XO kaç gram dır?
c) 1 mol X2O3 kaç gram dır?
a)
0,2 mol X2O3_______32 gram ise
1mol ______________X gram
________________________________
x=160 gram
X2O3= 2.X + 3.O = 160
2.X + 3.16=160
2.x=112
X=56
b)
XO = 56 +16=72 gram
1mol XO 72 gram ise
0,5 mol XO A
_____________________
A= 36 gram çıkar
C)
0,2 mol X2O3_______32 gram ise
1mol ______________X gram
________________________________
x=160 gram
Ad-Soyad: Ayça Özdemir
Email: inceboy10
İliniz: BALIKESİR
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
Soru Sor: X4Y3 bileşiği kütlece %25 Y içermektedir.Buna göre eşit kütlelerde X ve Y’den oluşan X4Y3 elde edilirken hangi elementin % kaçı artar?
Sabit oranlar kanunu = bir bileşiği oluşturan elementler arasındaki orandır.
Ohalde soruda verilen kütlece yüzdeleri oranlarsak sabit oranı bulabiliriz.
Bileşikte %25 Y varsa %75 X vardır.
Sabit oran mX/mY=75/25 =3/1
X_________+___________Y——————-> Bileşik
3gr___________________1gr____________4gr (Kütlenin korunumu K.(3+1=4))
Soruda eşit kütlede demiş ohalde sabit orandan büyük olandan eşit miktar alınır(soru için 3)
3gr___________________3gr
X_________+___________Y——————-> Bileşik
3gr___________________1gr____________4gr
3-3=0 x biter_________3-1=2 gram Y artar
3 gram Y nin 2 gramı artarsa
100gr Y nin X gramı aratar
_____________________
X=%66,6 Y den artar
Ad-Soyad: huriye dülger
Email: huris.98@hotmail.com
İliniz: konya
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 2
Soru Sor: Moseley atom çekerdeğinde bulunan + yüklü taneciklere ne demiştir ?
– Moseley, atomun çekirdeğinde bulunan + yüklü taneciklere proton adını vermiştir.
Ad-Soyad: Burcu Gök
Email: burcuu_432@hotmail.com
İliniz: tokat
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 2
Soru Sor: Havanın molce %20 sinin oksijen gazı olduğu kabul edildiğinde 12 mol havadaki oksijen atomları kaç moldur
100mol havada 20 mol oksijen varsa
12 mol havada x
_______________________________
x= 2,4 mol oksijen vardır
Ad-Soyad: Tarık Gümüş
Email: tarik_9834@hotmail.com
İliniz: İstanbul
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
Soru Sor: 1,4 gram K ile 0,7 gram O elementleri K2O bileşiğini oluşturmak üzere tepkimeye girmiştir.Oluşan K2O bileşiğinin kütlesini hesaplayınız(K:40 O:16)
Sabit oranlar kanunu ile çözülebilecek bir soru;
K2O bileşiğinin sabit oranı bulunur.
mK/mO = 2.40/16 =5/1
Daha sonra sabit oran miktarları ile soruda verilen miktarlar arasındaki kata bakılır. Küçük kat a göre işlem yapılır.(Yani sabit oranlar küçük katlar ile çarpılır)
Ad-Soyad: ali uçar
Email: crazyali78@hotmail.com
İliniz: karabük
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
Soru Sor: Fe2O3 bileşiğinde Fe ve O elementlerinden kütlece birleşme oranı Fe/O = 7/3 dür. Buna göre 21g Fe ve 21 g O elementleri kullanıldığında oluşan Fe2O3 bileşiği kaç gramdır ?
cevap =30
Soruda zaten sabit oran verilmiş. Sabit oran miktarları ile soruda verilen miktarlar arasındaki kata bakılır. Küçük kat a göre işlem yapılır.(Yani sabit oranlar küçük katlar ile çarpılır)
21(7.3kat)_________21(3.7kat) (Küçük kat 3 olduğu için hepsinin küçük katı alınır)
Fe ______+ ________O ———–> Fe2O3
7_________________3__________10 gram (Kütlenin kor. kanunu)
7.3kat_____________3.3kat______10.3kat = 30 gram Fe2O3 oluşur
Soruda Fe nin tamamı tükenirken oksijenden 21-9 =12 gram artar
Bir sorum var. Ve bu çok önemli.
1.__2NH3(g) + 3N2O(g) ———> 4N2 (g) + 3H2O(s)__ ▲H = -1010 Kj mol-1
2.__N2O(g) + 3 H2(g) ———> N2H4(s) + H2O(s)____▲H= -317 Kj mol -1
3.__2NH3(g)+1/2O2(g)———> N2H4(s) + H2O(s) ___▲H= -143 Kj mol-1
4.__H2(g) +1/2 O2(g)——–>H2O(s)______________ ▲H= -285.8 Kj mol-1
Yukarıdaki verileri kullanarak aşağıdaki tepkimenin ▲H değerini hesaplayınız.
N2H4(s) + O2(g) ——-> N2(g) + 2 H2O(g)
Konumuz hess kanunu.
▲H değeri sorulan denklemi elde etmek için denklemdeki maddelere bakarız. ona göre soruda verilen denklemlerde ters çevirme işlemleri yaparız.
▲H değeri sorulan denklemde girenlerde N2H4(s) var. O halde soruda verilen 2. ve 3. denklemi ters çeviririz.
1.__2NH3(g) + 3N2O(g) ———> 4N2 (g) + 3H2O(s)__ ▲H = -1010 Kj mol-1
2.__N2H4(s) + H2O(s) ———>N2O(g) + 3 H2(g) ____▲H= +317 Kj mol -1
3.__N2H4(s) + H2O(s) ———>2NH3(g)+1/2O2(g) ___▲H= +143 Kj mol-1
4.__H2(g) +1/2 O2(g)——–>H2O(s)______________ ▲H= -285.8 Kj mol-1
bu denklemleri topladığımızda
N2H4(s) + O2(g) ——-> N2(g) + 2 H2O(g) reaksiyonunu elde edebilmek için 2. reaksiyonu 3 ile çarparız 4. reaksiyonu da 9 ile çarpar taraf tarafa toplarız. Reaksiyonları bir sayı ile çarparsak ▲H larıda çarparız
1.__2NH3(g) + 3N2O(g) ———> 4N2 (g) + 3H2O(s)__ ▲H = -1010 Kj mol-1
2.__3N2H4(s) + 3H2O(s) ———>3N2O(g) + 9 H2(g) ____▲H= 3 * +317 Kj mol -1
3.__N2H4(s) + H2O(s) ———>2NH3(g)+1/2O2(g) ___▲H= +143 Kj mol-1
4.__9H2(g) +9/2 O2(g)——–>9H2O(s)______________ ▲H= 9 * -285.8 Kj mol-1
+_______________________________________________________________
4N2H4(s) + 4O2(g) ——-> 4N2(g) + 8 H2O(g) ______ ▲H= -1010 + (3.317) + 143 +(9.-285,8)
4N2H4(s) + 4O2(g) ——-> 4N2(g) + 8 H2O(g) ______ ▲H= -2488,2
denklemde katsayıları 4 e bölersek
N2H4(s) + O2(g) ——-> N2(g) + 2 H2O(g) denklemi elde edilir. ▲H= -2488,2 /4
N2H4(s) + O2(g) ——-> N2(g) + 2 H2O(g) ▲H= – 622,05 çıkar
Ad-Soyad: serhat yuksel
Email: okn_serhat@hotmail.com
İliniz: istanbul
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
Soru Sor: x ve ye arasında bir bileşik oluşuyor x’in y’ye oranı 3 bölü 5 tir x ve y’den eşit kütlede alındığında 18 gr madde artıyor bileşiğin kütlesi kaç gr’dır?
Bu tip soruları çözebilmek için; orandan buyuk olanın kütlesi kadar eşit kütlede alınır. bu soru için 5 er gram alınır.
5____________5 er gram aldık
X + Y –> XY
3___________ 5__________ 8 ——-> Kütlenin korunumu kanunundan
(5-3=2______5-5= 0
arttı________tükendi
2 gram madde artışı olduğunda 8 gram bileşik oluşuyorsa
18 gram madde artışı olduğunda x gram bileşik oluşur
________________________________________
x= 72 gram bileşik oluşur.
Ad-Soyad: tahir kermenli
Email: tahirkermenli27@gmail.com
İliniz: gaziantep
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
Soru Sor: kimyasal türler denildiğinde aklımıza pozitif ve neğatif iyonlar nötr atomlar moleküller ve radikaller gelmektedir mi? DOĞRU MU YALNIŞ MI
Doğrudur.
atomlar
iyon(+ ve – yüklü iyonlar)
molekül
radikaller kimyasal türlerdir.
Ad-Soyad: Canan
Email: canan.tan@hotmail.com
İliniz: Erzurum
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 2
Soru Sor: Eşit kütlede SO3 ve CH4 gazları karışımı toplamı 2,9 mol atom
içermektedir.
Buna göre,
a) Karışım toplam kaç gramdır?
(S=32, O=16, C=12, H=1)
b) Karışımın NK’da hacmi kaç litredir?
c) Karışımda kaç gram H vardır?
Eşit kütlede dediği için iki bileşiğinde mol kütlesine bölünebilecek bir sayıda eşit kütlede alınır. SO3 ve CH4 bileşiklerinin mol kütleleri SO3 = 80 gr CH4=16 gr
Her iki bileşikten 80n gram alırsaK;
nSO3= 80n/80= n mol çıkar nCH4= 80n/16 = 5n mol çıkar.
SO3 teki ve CH4 teki mol atom sayılarını bulursak
1mol SO3 te 4 mol atom varsa
n mol SO3 te X
________________________________
x=4n mol
1mol CH4 te 5mol atom varsa
5n molCH4 te X
____________________________
X= 25n mol atom vardır.
25n+4n= 29n=2,9
n= 0,1 mol çıkar
ohalde SO3=n=0,1 mol CH4 = 5n=5.0,1=0,5 mol çıkar.
a)
1 mol SO3 80 gram ise
0,1 mol X
_____________________
X= 8 gram SO3çıkar
1mol CH4 16 gram ise
0,5 mol CH4 X
___________________________
X=8 gram çıkar
Karışımın Kütlesi= 16 gramdır
b)
NŞA da 1 mol gaz 22,4 lt hacim kaplar.
1mol gaz 22,4 lit hacim kaplarsa
0,6 mol gaz x
___________________
x=13,44 litre hacim kaplar
C
1 mol CH4 de 4 mol H varsa
0,5 molde X
_______________________
X= 2 mol H vardır.
Ad-Soyad: büşra coşkun
Email: irem_14569@windowslive.com
İliniz: istanbul / üsküdar
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
Soru Sor: kütle numarası 56,nötron sayısı 30 olan yüksüz atomun elektron sayısı kaçtır?
a) 24 b) 26 c) 28 d) 30 e) 32
Atomlarda Kütle numarası nötron sayısı proton sayısı elektron sayılarını bulabilmek için aşağıdaki 2 formulü bilmek gerekir.
Kütle no= proton sayısı :+ nötrön sayısı
56 = proton sayısı :+ 30
proton sayısı = 26 çıkar.
Nötr atomlarda ;
proton sayısı = elektron sayısı olduğu için cevap B dir.
Ad-Soyad: serhat azmaner
Email: srht_azmaner_@hotmail.com
İliniz: izmir
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
Soru Sor: CaO bileşiğindeki kütlece birleşme oranı mCa/ mO =5/2 dir. 42 gram caO bileşiğindeki kalsiyum ve oksijen kütleleri kaçar gramdır?
Sabit oranlar kanunu ile ilgili bir soru. Bu tip sorularda verilen miktar ile sabit oranlar arasındaki kat a bakarız. Bütün sabit oranların aynı katını alırız. Sabit oranı toplarsak oluşan bileşiğin kütlesini buluruz 2 + 5 = 7 —–6 kat____42 gram butun sabit oran miktarının 6 KAT ı alınır
Ca____ +_____ O ——-–> CaO
5___________ _2________7 ——-> Kütlenin korunumu kanunundan(5+2)
5.6kat________2.6kat
30 gram_____12 gram____42 gram.
Ca = 30 gram alınmalı
O= 12 gram alınmalı
Ad-Soyad: abdurrahman ayan
Email: rumeysa_03_302@hotmail.com
İliniz: afyon
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
Soru Sor: eşit kütlede azot kullanılarak oluşturulan NO2 ve N2O5 bileşiklerinde osijenlerin kütlece oranı kaçtır sorusunun çözümü nedir
Katlı oranlar Kanunu : İki element birden fazla bileşik oluşturuyorsa; elementlerden birisinin sabit miktarına karşılık diğer elementlerin kütleleri arasındaki orandır.
eşit kütlede azot kullanılarak oluşturulan NO2 ve N2O5 azot sayılarını eşitlemek için 1. bileşiği 2 ile genişletiriz.
2 *NO2————-> N2O4
N2O5 ________>N2O5
Oksijnlerin kütlece oranı = 4/ 5 tir.
Azotların ki ise çarpmaya göre tam tersidir. yani 5/4 tür
Ad-Soyad: gamze erdoğan
Email: gamze_erdogan23@hotmail.com
İliniz: istanbul
Kaçıncı sınıfsın?: YGS-LYS
Soru Sor: asagıdakı bılesıklerı kaynama noktalarına farklarına gore sıralayınız ve bu farklılıgın sebebını bır cumle ıle anlatınız. a. 1. N pentan 2.izopentan 3.neopentan b. 1.su 2.dietileter 3.etikalkol
a.
Aynı C sayılı alkanlarda dallanma arttıkça kaynama noktası düşer.
neopentan ile izopentan moleküllerini karşılaştıracak olursak. Neopentanda molekül küreseldir. Küresel moleküllerde London kuvvetlerinin etkisi daha azdır. Bu nedenle neopentanın izopentana oranla kaynama noktası daha küçüktür. Kaynama noktası zincir uzunluğu ile doğru ve küreselleşme(temas yüzeyi) ile ters orantılı şekilde yükselir.
KN sıralaması = npentan > izopentan > neopentan
b. 1.su 2.dietileter 3.etikalkol
Alkoller polar maddelerdir. Yapılarında -OH bağı olduğundan molekülleri
arasında hidrojen bağı içerirler. Aynı sayıda C atomu içeren hidrokarbonlara ve
eterlere kıyasla, alkollerin kaynama noktaları çok daha yüksektir. C2H5OH’ün
kaynama noktası ise 78,5°C, aynı molekül kütlesine sahip dimetil eterin CH3-O-CH3
kaynama noktası ─ 23,6°C dir.
KN sıralaması: Su>alkol> eter
Ad-Soyad: tuğçe yılmaz
Email: tugce.35.izmir@hotmail.com
İliniz: izmir
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 2
Soru Sor: saf olmayan 20 gramlık mg metali yakıldığında 20 g MgO bileşiği elde edilmiştir.
Buna göre Mg örneği yüzde kaç saflıktadır?
sorunun farklı çözümleri(mol kavramı, sabit oranlar kanunu) vardır. Sabit oranlar kanunu bilgimizi kullanarak soruyu çözecek olursak;
Öncelikle MgO bileşiğinin sabit oranını bulalım mMg/mO = 24/16 =3/2
Mg_______+________O———->MgO
3___________ ______2________ 5 ——-> Kütlenin korunumu kanunundan
Soruda_______ 20 gram bileşik oluşmuş 5 in 4 katı diğer sabitlerin 4 katını alırız
Mg_______+________O———->MgO
3___________ ______2________ 5
3.4kat_____________2.4kat_____5.4kat
12gr ______________8 gram____20 gram
demekki saf olmayan 20 gramın 12 gramı Mg muş
% saflığını hesaplayacak olursak
20 gram saf olmayan(içinde Mg bulunan karışım) Mg mun 12 gramı Mg ise
100 gramda____________________________________x
____________________________________________________________
x=%60 saflıktadır
Ad-Soyad: bekir bayraktar
Email: rqpsrds1@gmail.com
İliniz: samsun
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 2
Soru Sor: Eşit kütlede alınan CO ve O2 gazları tepkime girdiğn de CO2 8,8g açığa çıkıyor buan göre hangi gazdan ne kadar artar
Öncelikle Reaksiyonu yazalım;
CO_______ + ______O——–> CO2
Reaksiyona girenler arasındaki oranı bulalım ona göre işlem yapalım
mCO/mO =28/16 =7/4
CO_______ + ______O——–> CO2
7_________________4_______11 gram (Kütlenin korunumu:(7+4))
KAT a bakarız_______________8,8 (0,8 KAT)
CO_______ + ______O——–> CO2
7_________________4_______11 gram (Kütlenin korunumu:(7+4))
7.0,8_____________4.0,8_____8,8
5,6 gr____________3,2 gr
bu tip sorularda(eşit kütle sorularında) reaksiyona girenlerden kütlesi buyuk olandan eşit miktarda alınır.
5,6-3,2= 2,4 gram oksijenden artar
Ad-Soyad: Öznur Türkarslan
Email: mantola_name@hotmail.com
İliniz: İstanbul
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 2
Soru Sor: Mol sorularının genel çözüm yöntemleri?
Mol kavramı sorularının farklı çözüm yöntemleri bulunmaktadır. bunlardan biri mol formülleri diğeri ise oran – orantıdır.
Genel de oran – orantı yöntemi kullanılmaktadır. Oran orantı yazılırken ilk satır 1 mole göre yazılır.
Örnek;
8,8 gr C3H8 gazı için;
a) Kaç moldür?
b) Kaç mol C atomu içerir?
c) Kaç mol H atomu içerir?
d) Toplam kaç mol atom içerir?
e) Kaç tane C atomu içerir?
f) Kaç H atomu içerir?
g) Toplam kaç tane atom içerir?
h) NŞA da kaç litre hacim kaplar?
(C:12 H:1)
a)
1 mol C3H8 44 gram ise
x mol C3H8 8,8 gramdır
______________________
x= 0,2 moldur.
b)
1 mol C3H8 de 3 mol C atomu varsa
0,2 mol C3H8 de x mol C atomu vardır
_________________________________
x= 0,6 mol C atomu vardır.
C)
1 mol C3H8 de 8 mol H atomu varsa
0,2 mol C3H8 de x mol H atomu vardır
_________________________________
x= 1,6 mol H atomu vardır
d)
1 mol C3H8 de 11 mol atom varsa
0,2 mol C3H8 de x mol H atomu vardır
_________________________________
x= 2,2 mol atom vardır.
e) Kaç tane C atomu içerir?
1 mol C3H8 de 3.N tane C atomu varsa
0,2 mol C3H8 de x tane C atomu vardır
_______________________________
x= 0,6.Ntane C atomu vardır
f) Kaç H atomu içerir?
1 mol C3H8 de 8.N tane H atomu varsa
0,2 mol C3H8 de x tane H atomu vardır
_______________________________
x= 1,6.N tane H atomu vardır
g) Toplam kaç tane atom içerir?
1 mol C3H8 de toplam 11.N tane atom varsa
0,2 mol C3H8 de x tane atom vardır
_______________________________
x= 2,2.N tane tane atom vardır
h) NŞA da kaç litre hacim kaplar?
1mol C3H8 NŞA da 22,4 lt hacim kaplarsa
0,2 mol C3H8 x
_____________________________________
x= 4,48 lt hacim kaplar
Ad-Soyad: fatma nur aydın
Email: ciciprenses_05@hotmail.com
İliniz: istanbul
Kaçıncı sınıfsın?: Lise2
Soru Sor: 21,6 gram N2O5 bileşiği kaç gram azot içerir?
Bu tip soruyu çözebilmek için öncelikle bileşiğin mol unu bulmak gerekir. Mol sorularını çözmek için oran – orantıdan faydalanabiliriz. Oran orantı yazılırken ilk satır 1 mole göre yazılır. Ayrıca soruda da N:14 O: 16 soruda verilmiş olmalı.
N2O5 mol kütlesi : 2.14 + 5.16 = 108 gram dır
1 mol N2O5 108 gram ise
x mol dür 21,6 gram
_________________________________
x= 0,2 mol N2O5 çıkar
1mol N2O5 te 28 gram azot varsa
0,2 mol N2O5 te X gram
_________________________________
X= 5,6 gram azot içerir.
Ad-Soyad: betül günçaldı
Email: guncaldi_betul@hotmail.com
İliniz: istanbul
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
Soru Sor: Hidrojen ile oksijen suyu oluştururken 1/8 kütle oranında birleşirler. 5 gram (H2) tepkimeye girerse kaç gram su oluşur?
Soruda zaten sabit oran verilmiş. Sabit oran miktarları ile soruda verilen miktar arasındaki kata bakılır. Burada soruda H2 nin 5 gr olduğu belirtilmiş.
H2______+ ________O2 ———–> H2O (denklem denk değildir)
1_________________8________9 gram (Kütlenin kor. kanunu 8+1 =9)
hidrojenden 5gr girebilmesi için 1 in 5 katını almak gerekir.Denklemdeki butun miktarların 5 katı alınır.
H2______+ ________O2 ———–> H2O (denklem denk değildir)
1_________________8________9 gram (Kütlenin kor. kanunu 8+1 =9)
1.5kat_____________8.5kat____9.5kat
5gr H_____________40 grO2___45 gram H2O oluşur
Ad-Soyad: şahin kandemir
Email: sahinkandemir@hotmail.com
İliniz: ankara
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 3
Soru Sor: 2X+3Y———>4Z tepkimesinin X VE Y ye göre harcanma hızı Z ye göre oluşma hızı arasındaki ilişki nedir ? yazınız
harcanma hızları arasındaki bağıntıyı bulabilmek için 1/kat sayı bağıntısından faydalanırız.
1/2 *Vx = 1/3*Vy = 1/4*Vz Eşitliği 12 ile genişletirsek hızlar arasındaki bağıntı;
6*Vx = 4*Vy = 3*Vz çıkar
Ad-Soyad: Yunus emre durna
Email: yunusemre215@hotmail.com
İliniz: İstanbul
Kaçıncı sınıfsın?: YGS-LYS
Soru Sor: 3Cu+8HNOx ———-> 3Cu(NO3)2+yNO+4H2O
Denkleminde x ve y yerine gelmesi gereken sayı nedir?
Çözüm İçin tıklayınız;
https://kimyali.wordpress.com/2014/01/23/kimyasal-denklemler-cozumlu-soru-3/#comment-337
Ad-Soyad: Ayşe ÖZDEMİR
Email:
İliniz: İstanbul
Kaçıncı sınıfsın?: YGS-LYS
Soru Sor: Soru 1) XO4^-2 iyonunda toplam 50 elektron bulunmaktadır. Buna göre, X^+7 iyonunun elektron sayısı kaçtır?
Soru 2) X2O7^-2 iyonunda toplam 106 elektron vardır. Buna göre, X’in atom numarası kaçtır?
NOT: Hocam bileşiklerde toplam elektron sayısını nasıl buluruz lütfen açıklayın(Lütfen direkt olarak cevabı vermeyin). 2.Soruda X Mangan(Mn) olacak herhalde fakat önemli olan bileşiklerde elektron sayısının nasıl bulunduğu…
Not 2) Öğrencilerin direkt olarak internet üzerinden sorular sorup cevaplar alabileceği bir ortam oluşturduğunuz için teşekkürler.
toplam elektron sayısını ataomdaki
proton sayısı= elektron sayısı + iyon yükü
formulunden buluruz.
XO4^-2 için yukarıdaki formulu uygularsak
proton sayısı= elektron sayısı + iyon yükü
X + 4.O = 50-2
oksijenin proton sayısı 8 formulde yerine yazarsak;
X+ 4.8 = 48
x=16 çıkar. bu buduğumuz sonuç X in proton sayısıdır.
X^+7 için formulu uygularsak
proton sayısı= elektron sayısı + iyon yükü
16 = es + 7
es=9 çıkar
X2O7^-2 iyonunda toplam 106 elektron vardır. Buna göre, X’in atom numarası kaçtır?(oksijenin proton sayısı 8 dir. soruda verilmesi gerekiR)
proton sayısı= elektron sayısı + iyon yükü
2.X+ 7.8 = 106-2
2.X +56 = 104
2.X = 48
X= 24 çıkar
Ad-Soyad: Ayşe ÖZDEMİR
Email:
Soru Sor: Hocam lütfen cevaplar mısınız?
İliniz: İstanbul
Kaçıncı sınıfsın?: YGS-LYS
Bazen; 2)8)8)8)… sistemini kullanırız bazılarında ise, 2)8)18)32)… (2n^2 kuralı) şeklinde devam eder kafam çok karışık hangi sistemi ne zaman kullanacağımı bilemiyorum. Yardımcı olur musunuz? (Sanırım Periyodik tabloda B grupları işi karıştırıyor…)
Kullandığınız metod B gruplarını açıklamada yetersiz kalır onun için
1s2/ 2s2 2p6 /3s2 3p6 / 4s2 3d10 4p6 / 5s2 4d10 5p6 … yöntemini kullanırız.
Ad-Soyad: Volkan Özkaya
Email: volkanozkaya0006@gmail.com
İliniz: Ankara
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 3
Soru Sor: Oda koşullarında hazırlanan NH3’ün X M sulu çözeltisinin pH=11’dir.
Buna göre NH3’ün derişim ve iyonlaşma yüzdesi kaçtır?(NH3 için Kb=4.10üzeri-5 )
Kb=bazlık sabiti
NH3____+_____H2O—————>NH4^+______+_____OH^-
X___________________________a________________a
[H^+].[OH^-] = 10^-14
[10^-11].[OH^-] = 10^-14
[OH^-] = 10^-3 çıkar
kb = [a].[a]/X _____ a= KAREKÖK(X.kb)
10^-3=OH^- = karekök (4.10^-5 * X )
karekökten kurtulmak için her iki tarafın karesi alınır
10^-6 = 4.10^-5 * X
X=[NH3] = 0,025 çıkar
OH^-1 = 10^-3 bulmuştuk
0,025 M NH3 ün 10^-3 M iyonlarına ayrışırsa
100 de x
__________________________________________
x=%4 iyonlaşma yüzdesi
Ad-Soyad: seher baldız
Email: gopa_dj89@hotmail.com
İliniz: kırklareli/lüleburgaz
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 2
Soru Sor: 38,2 g suda 11,8 tuz çözülerek hazırlana çözeltinin kütlece % ?
Kütlece yüzde: 100 gram çözeltide çözünmüş olan madde miktarıdır.
Öncelikle soruda verilen miktarlardan çözelti kütlesini bulalım.
mÇözelti=mçözünen + çözünen
mÇözelti= 38,2 + 11,8 =50 gram çözelti
50 gram çözeltide 11,8 gram tuz varsa
100 gram çözeltide x gram tuz vardır
__________________________________
x=%23,6 dir.
Ad-Soyad: dogukan
Email: dqkn_emre1999@hotmail.com
İliniz: Hatay
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
Soru Sor: Atom numarası 8 olan y elementinin değerlik elektron sayısı kaçtır?
Değerlik Elektron Sayısı: Bir atomun son dış enerji seviyesindeki elektron sayısına o atomun değerlik elektron sayısı denir. :Başka bir ifade ile elektron dağılımında son yörüngede bulunan elektron sayısıdır.
8Y= )2 )6 Değerlik Elektron Sayısı: 6 dır
Ad-Soyad: kübra kutlu
Email: k_gs_37@hotmail.com
İliniz: kastamonu
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 4
Soru Sor: Yapısında 1,2 gr C atomu içeren C2H6 gazı için;
-0,05 moldür.
-Normal koşullrda hacmi 11,2 litredir.
-Toplam 0,4 mol atom içerir.
yargılarndan hangileri yanlıştır?
(C=12,H=1)
Mol sayısı
1mol C2H6 bileşiğinde 24 gram C varsa
x mol C2H6 bileşiğinde 1,2 gram C vardır
_____________________________________
x= 0,05 mol
NŞA daki hacim
1mol C2H6 gazi 22,4 lt hacim kaplarsa
0,05mol C2H6 gazi x
_____________________________
x=1,12 lt hacim kaplar
Toplam mol atom sayısı;
1mol C2H6 gazinda 8 mol atom varsa
0,05mol C2H6 gazi x mol atom vardır
_________________________________________
x= 0,4 mol atom vardır
Ad-Soyad: merve güneş
Email: asdf@hotmail.com
İliniz: izmir
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 2
Soru Sor: 22 gram CO.2 gazı 11,2 litre hacimli bir kaba 273 derecede kaç mmHg basınç uygular?????
Oncelikle CO2 nin Mol unu bulmaliyiz. nCO2 = 22/44=0,5 mol degeleri
P.V=n.R.T
Formulunde yerine yazacak olursak
P.11,2=0,5.(22,4/273).546
Gerek li islemler ypailirsa P= 2 cikar
Ad-Soyad: hatice dağlı
Email: haticed886@gmail.com
İliniz: adana
Kaçıncı sınıfsın?: YGS-LYS
Soru Sor: CnH2n bileşiğinin N.K ‘ da yoğunluğu 2.5 g/l ise CnHn nin 1molünü yakmak için kaç mol O2 grekir?
d=m/V NK da 1 mol gaz 22,4 litre hacim kaplar.
2,5=Ma/22,4 ——->Ma=56 çıkar
CnH2n = 12.n + 2n.1 = 56
14n=56
n=4 çıkar.
Ohalde Bileşiğin formülü C4H8 dir. C4H8 i yakarsak
C4H8 + 5O2——————> 2 CO2 + 4H2O
5 mol oksijen gereklidir
Ad-Soyad: ibrahim türk
Email: sseni_seviyo@hotmail.com
İliniz: istanbul
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 2
Soru Sor: yalancı altın olarak bilinen pirit (FeS2) bileşiğinin 36 gram kaç moldür ? (Fe:56 S:32)
1mol FeS2 = Fe+ 2.S = 56 + 2.32 = 120 gramdır.
1mol FeS2 120 gram ise
xmol 32 gramdır
_________________________
X= 4/15 = 0,26 mol çıkar
Ad-Soyad: anıl boğa
Email: anil-boga@hotmail.com
İliniz: erzincan
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 2
Soru Sor: Aşağıdakilerin kimyasal türlerini yazınız?
A SO4 ÜZERİ -2 İyon
B-O2 Molekül
c-Fe Atom
d-CH3 Radikal
Ad-Soyad: SİNAN
Email: kalbim_46600_@hotmail.com
İliniz: k. maraş
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 4
Soru Sor: 4,5 gr suda toplam kaç atom vardır (avagadro sayısı N)
Kac atom var demek = kac taNe atom vardır demektir yani isin icine avagadro sayısı girer.
Soru ya gelince once molu nü buluruz.
1 mol H2O. 18 gram ise
X mol. 4,5 gramdir
______________________
X= 0,25 mol çıkar
1mol H2O da. 3.N tane atom varsa
0,25 mol H2O. X
____________________________
X=0,75.N tane atom vardir
Ad-Soyad: elif
Email: elf_ulgr@hotmail.com
İliniz: istanbul
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
Soru Sor: 2 mol Na atomu kaç tane Na atomu içerir?
Soruda ta Ne dendiği zaman işin içine Avagadro sayısı girer. bu boyle biline
1 mol Na atomu N tane Na atomu içerirse
2mol Na atomu X tane içerir
______________________________________
x= 2.N tane Na atomu içerir.
Ad-Soyad: elif
Email: elf_ulgr@hotmail.com
İliniz: istanbul
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
Soru Sor: 0,5 mol H2O molekülü kaç tane H2O molekülü içerir?
Soruda taNe dendiği zaman işin içine Avagadro sayısı girer. bu boyle biline
1 mol H2O molekülü N tane H2O molekülü içerirse
0,5 mol H2O molekülü X tane içerir
______________________________________
x= 0,5.N tane H2O molekülü içerir
Ad-Soyad: elif ülger
Email: elf_ulgr@hotmail.com
İliniz: istanbul
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
Soru Sor: 12,04 x 10 üzeri 23 tane CO2 gazı kaç mol dür?
1mol CO2 gazı 6,02.10^23 tane ise
x mol CO2 gazı 12,04 x 10^23 dir.
________________________________
x= 2 mol çıkar
https://kimyali.wordpress.com
Ad-Soyad: müjde şanlı
Email: ask87_399@hotmail.com
İliniz: hatay
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 2
Soru Sor: 64 gram He gazı ile normal koşullarda 2,24 litre hacim kaplayan kaç tane balon şişirilebilir?(He=4)
Çözüm için;
https://kimyali.wordpress.com/2014/05/26/gazlar-cozumlu-kimya-sorusu/
Ad-Soyad: Gözde Ateşoğlu
Email: angel_crazy_girl_asya@hotmail.com
İliniz: Kocaeli
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
Soru Sor: 1 C’de 20 litre çözeltide en fazla 0,0004 mol Ag2SO4 çözünebilmektedir, 1 C’de Ag2SO4 katısının çözünürlük çarpımı nedir?
Ag2SO4 ün molaritesini bulalım;
M= n/V = 4.10^-4/20 = 2.10^-5 molar çıkar.
Ag2SO4————– > 2Ag^+ ______+______SO4^-2
2.10^-5_________4. 10^-5_____________2.10^-5
Kç= [Ag+]^2.[SO4^-2]
Kç= [4. 10^-5]^2.[ 2.10^-5]
Kç = 32.10^-15 çıkar
Ad-Soyad: ayşe kamberler
Email: ayse_kafkaf@hotmail.com
İliniz: İzmir
Kaçıncı sınıfsın?: YGS-LYS
Soru Sor: 0 derecede, farklı kaplarda bulunan 100 gram buz ve 100 gram suyun, ortalama kinetik enerjileri neden eşit? Normalde hal değişimlerinde kinetik enerjiler farklılık gösterir?
Ek = 3/2kT formulasyonundan da anlaşılacağı üzere Kinetik enerji sıcaklıkla doğru orantılıdır. Dolayısıyla hal değiştirmekte olan saf maddelerin kinetik enerjileri sabittir.
Soruda da 0 derecede, farklı kaplarda bulunan 100 gram buz ve 100 gram sudan bahsedilmiş 0oC su için hal değişim sıcaklığı olup su ve buzun kinetik enerjileri eşittir.
saf maddelerin Sıcaklık zaman grafiğinde grafiğin düz(______) olduğu yerlerde sıcaklık sabit dolayısı ile kinetik enerji sabit, grafiğin ( / ) olduğu yerlerde sıcaklık artar dolayısı ile kinetik enerji artar.
Ad-Soyad: sümeyye çobanoğlu
Email: smyycbngl@gmail.com
Soru Sor: 20 gr saf X katısının sıcaklık zaman grafiği aşagıda verilmiştir.
İliniz: Ankara
Kaçıncı sınıfsın?: YGS-LYS
Aynı maddenin 10 gr ı ısıtıcının gücünü iki katına çıkarılarak
aynı şartlarda ısıtılırsa ;
I.Erimesi 5 dk sürer.
II.20 C de kaynamaya başlar.
III.45. dakikada madde tamamen gazdır.
IV.Erime 30 C de başlar.
yargılarından hangileri doğrudur ?
20 gram saf maddenin erimesi için 30-10 =20 dakika geçmektedir. Madde miktarının erime noktasına herhangi bir etkisi olmaz iken erime süresini etkiler. Miktar artarsa süre artar, azalırsa azalır.
Soruda madde miktarı 20 den 10 grama düşmüş dolayısıyla erime süresi 20 dakikadan 10 dakikaya düşer.
Ayrıca ısıtıcının gücü ile erime süresi doğru orantılıdır.
Soruda ısıtıcının şiddeti(gücü) 2 katına çıkarılıyor erime süresi 10 dak dan 5 dak düşer I doğru
kaynama 80oC de başlar. II yanlış
45dak —-> 40.dak ile 80. dak arasına gelmektedir.Bu bölge haldeğişim bölgesi olup maddenin tamamı gaz değil , sıvı- gaz karışımı şeklindedir. III yanlış
Erima 30oC de başlar IV doğru
Cevap I ve IV dür
Ad-Soyad: Berk
Email: saydeksaydek@gmail.com
İliniz: Ankara
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 4
Soru Sor: Bir alken yeterince O₂ ile yakıldığında 2.2 gram CO₂ gazı açığa çıkıyor.Alken 0,0125 mol olduğuna göre yakılan alkenin formulü nedir ? (C=12 H=1 O=16)
Bu tip soruyu çöze bilmek için alkenin genel formulunu bilmek fayda sağlayacaktır.
Alkenin genel formulu :CnH2n dir.
Yanma reaksiyonunu yazar ve denkleştirirsek;
CnH2n___+__3n/2O2—> nCO2__+__nH2O
1mo_______3n/2mol_______nmol______nmol
0,0125mol__________2,2/44= 0,05mol CO2
1mol CnH2n yanarsa n mol CO2 oluşursa
0,0125molCnH2n için 0,05mol CO2 oluşur.
_________________________________________
n= 4 çıkar
CnH2n de yerine yazarsak C4H8 olarak bileşik formulunu buluruz.
Ad-Soyad: eda şimşek
Email: zeynepedasimsek@hotmail.com
İliniz: antalya
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 4
Soru Sor: Sorumun resmini gönderiyorum..http://hizliresim.com/vYXXDA
Grafik sorularında azalma demek reaksiyona giren demektir. Ohalde sorudaki grafikleri inceleyecek olursak;
Reaksiyon gerçekleşmeden ortamda 10 ar gram A ve B elementleri bulunmaktadır.
Reaksiyon sonucunda;
A dan 10-6 = 4 gram reaksiyona girmiştir. Yani bileşiğin yapsında 4 gram A vardır.
B den 10-4 = 6 gram reaksiyona girmiştir. Yani bileşiğin yapsında 6 gram B vardır.
Bileşiğin formulunu elementlerin molunu bularak yazabiliriz.
A4/32mol B6/16 mol
paydaları yok edebilmek için eşitleriz. yani B nin mol oranını 2 ile genişletiriz.
Sonuç olarak
A4/32mol B12/32 ——-paydaları eşit old için atarız- —> bileşik A4B12 olur
sadeleştirme yaparsak bileşiğin basit formulu AB3 çikar. C doğru
A için;
Atom sayısı demek bileşikte bulunan element sayısı demektir.
AB3 bileşiginde 1 A atomu var 3 B atomu var. Toplam atom sayısı 4 dür.
4 atom içeren bileşikte 1 atom A varsa
100 de X
_____________________________
x= %25 A atomu vardır. A DOĞRU
Biçin;
Sabit oran = bir bileşği oluşturan elementlerin kütleleri arasındaki orandır.
Yukarıda yazmıştık bileşiğin yapısında 4 gram A 6 gr B vardı
oranlarsak A/B= 2/3 çıkar B DOĞRU
D için
A_____+______B——-> AB3
2gr__________3gr_____5 gr(Kütlenin korunumu 2+3)
5 gr bileşikte 2gr A vrsa
100 X
_________________________
x=%40 çıkar D DOĞRU
E yanlış
Ad-Soyad: Burak Kadir Aslan
Email: burakkadiraslan@gmail.com
İliniz: Adıyaman
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 3
Soru Sor: 2M 400 ml lik NaCl çözeltisini 5M lik yapabilmek için;
A:Kaç ml su buharlaştırılmalıdır?
B:Kaç g daha NaCl eklenmelidir?
(Na:23 cl:35.5)
Deriştirme ve seyreltme sorusu ile karşı karşıyayız.
Bu tip sorularda ;
M1.V1= Mson. Vson formulunu kullanırız.
a)
2.400 = 5.(400-x)
x= 240 gram subuharlaştırılmalıdır.
b)
başlangıçta çözeltide NaCl nin molunu buluruz
2 =n/0,4 ——> n= 0,8 mol çıkar.
Katı NaCl ilave edilecği için hacim yıne 400 ml olacaktır.
M = ntoplam/ v ———–> 5 = (0,8 + x) / 0,4 ——–> x=1,2 mol çıkar .
1,2 mol NaCl katısı ilave edilmelidi.r
1mol NaCl 58,5 gram ise
1,2 mol NaCl x gramdır
_____________________________
x= 70,2 gram NaCl katısı ilave edilmelidir.
Ad-Soyad: mehmet aydın
Email: m-aydin1969@hotmail.com
İliniz: istanbul
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 3
Soru Sor: 200 gram ısıca yalıtılmıs camdan yapılmış bir kalorimetrede 10 santigrat derecede 300 gram saf su bulunmaktadır.suyun sıcaklığını 50 santigrat dereceye çıkarmak için kalorimetrede kaç mol hidrokarbon yakılmalıdır?(hidrokarbonun molar yanma ısısı -272 kkal,suyun öz ısısı 1kal/g santigrat derece,camın öz ısısı 0,2kal/g santigrat derece)
Kalorimetre kabı deneyi sorularında tepkime sonucunda açığa çıkan ısı kap ve su tarafından alınır
Qtepkime= Qsu + Qkap
Qtepkime= msu.csu.Dt + mkap.ckap.Dt
Qtepkime= 300.1.(50-10) + 200.0,2.(50-10)
Qtepkime=13600kal ısı açığa çıkar oda 13,6 kkal yapar
1molhidrokarbon yanarsa 272 kkal ısı açığa çıkarsa
xmolhidrokarbon yandığında13,6 kkal
_______________________________________
x=0,05 mol hk yakılmalıdır
Ad-Soyad: rabia altun
Email: zilal_emel@hotmail.com
İliniz: istanbul
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
Soru Sor: sabit oranlar kanunu mgO bilesiğinde mg ile O birleşme oranı 3 bölü 2 dir buna göre 50 gr mgO elde etmek için kaç g mg gerekir?
Mg_____+_____O——–>MgO
3_____________2______5——Soruda 50 gr bilesik olusturulmak isteniyor. Kat a bakariz. 50 5’in 10 kati digerlerinin de 10 Kati alinir.30 gr Mg 20 gr O gerek li.
Ad-Soyad: BURCU altuntaş
Email: avril_vinx_bratz@windowslive.com
İliniz: burdur
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
Soru Sor: x ve y elementlerinin oluşturduğu iki farklı bileşikte birleşen elementlerin kütleleri aşağıdaki gibidir
__________________x kütlesi(g)______y kütlesi(g)
1. bileşik_________6,2______________4,8———–>X2Y3
2. bileşik_________3,1______________4,0———–>XnYm
1. bileşiğin formülü x2y3 olduğuna göre 2. bileşiğin formülü nedir ?
Katlı oranlar kanunu sorularını Çözerken aşağıdaki oranlamadan faydanıyoruz;
Bileşiği oluşturan her bir element için oranlama yapılır değerler bulunur
X için oranlama yapacak olursak;
6,2/3,1 = 2/n —–n=1 çıkar
Y için oranlama yaparsak;
4,8/4=3/m ———-> m=2,5 çıkar
XnYm—m ve n yerine yazarsak XY2,5—–virgüllü sayıdan kurtulma için 10 ile genişketirsek
Bileşik X10Y25 olur sadeleştirme yaparsak X2Y5 çıkar
Ad-Soyad: selay özkan
Email: selayozkann@hotmail.com
İliniz: lüleburgaz
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 2
Soru Sor: 28gr bakır tozu ısıtılarak oksijen ile tepkimeye sokuluyor. Bakır ve oksijen elementleri m Cu / m O = 4/1 kütle oranında tepkimeye girerek CuO bileşiğini oluşturuyor. Buna göre bakırın tümünün bakıroksit bileşiğini oluşturmak üzere tepkimeye girmesi için kaç gr oksijen gerekir?
Bu tip sorularda verilen miktar ile sabit oran arasındaki kata bakılır. Daha sonra butun sabitlerin Aynı KAT ı alırnır.
Cu______+______O ———->CuO
4gr____________1gr______5gr(kutlenin korunumu 4+1=5)
7kat hepsinden 7 kat alınır
28gr___________1.7____5.7= 35
7 gram oksijen gereklidir.
Ad-Soyad: ilayda yıldız
Email: ilaydayldz24@gmail.com
İliniz: istanbul
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
Soru Sor: Fe2O3 bileşiğini oluşturmak üzere 21 er gram demir ve oksijen tepkimeye girdiğinde tepkime sonunda kaç gram bileşik oluşur . Artan element var mıdır ?
Bu tip sorularda öncelikle bileşiği oluşturan elementler arasındaki sabit oran bulunur.
Fe2O3 için;
mFe/ mO = 2.56/3.16 = 7/3 çıkar
Daha sonra soruda verilen miktarlar ile sabit oran arasındaki kata bakılır katı küçük olana göre işlem yapılır.
21gr___________21gr
Fe______+______O——–> Fe2O3
7gr____________3gr_____10 gr bileşik
7.3KAT=21______3.7KAT=21
Burada küçük kat 3 olduğu için ssorudaki sabitlerin 3 er katı alınır
21gr___________21gr
Fe______+______O——–> Fe2O3
7gr____________3gr_____10 gr bileşik
3.7=21_________3.3=9 gr__3.10 = 30 grbileşik oluşur.
Fe biter 21-9= 12 gr Oksijenden artar.
Ad-Soyad: Ayşegül yıldızeli
Email: nazlican.gizmaz@hotmail.com
İliniz: ankara
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
Soru Sor: 150 gram CaBr2 bileşiğinde 120 gram Br bulunduğuna göre bileşikteki Ca kütlesinin Br kütlesine oranı kaçtır? Çok acilll cevaplar mısınız
Kütlenin korunumu kanunu ile alakalı bir soru;
Ca____ +______Br ——————> CaBr2
?____________120____________150
Kütlenin Korunumu Kanunu
Bir tepkimeye giren maddelerin kütleleri toplamı, tepkimeden çıkan maddelerin kütleleri toplamına eşittir.
Ohalde;
?+120=150——–?=30 gr = Ca
mCa/mO = 30/120 = 1/4
Ad-Soyad: nazlı akın
Email: esra_kara_80_@hotmail.com
İliniz: osmaniye
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
Soru Sor: kalsiyum ve karbondan oluşan bir bileşiktir.kalsiyum karbonla birleşme oranı 5/3 ‘tür buna göre 6 gram kalsiyumun tamamının kullanıldığı bir tepkime de kaç gram karbon kullanılmıştır en fazla kaç gram bileşik oluşur?
Bu tip sorularda verilen miktar ile sabit oran arasındaki kata bakılır. Daha sonra butun sabitlerin Aynı KAT ı alırnır. 6 gram kalsiyum tepkimeye girmesi demek 5. 1,2 KAT demek
Ca______+______C ———->CaC
5gr____________3gr______8gr(kutlenin korunumu 5+3=8)
hepsinden 1,2 kat alınır
5.1,2gr___________3.1,2____8.1,2= 9,6 gram bileşik
6gram Ca_______3,6 grC____9,6 gram bileşik oluşur
Ad-Soyad: sinan ertaç
Email: si150150_@hotmail.com
İliniz: istanbul
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
Soru Sor: 28gr Fe ve 16 gr S’ten Fe+S=FeS deklemi gereği 44gr FeS ileşiği elde ediliyor. Buna göre 14gr Fe ve yeteri kadar S ten kaç gr FeS bileşiği elde edilir?
28gr Fe ve 16 gr S’ten Fe+S=FeS deklemi gereği 44gr FeS bileşiği elde ediliyor soruda verilen bu bilgilerle bileşiği oluşturan elementler arasında sabit oran bulunur.
mFe/mS = 28/16 = 7/4
Fe______+_________S———–>FeS
7gr________________4gr______11gr
Soruda verilen miktar ile sabit orandaki miktarın katına bakılır. Butun sabit değerlerin aynı katı alınır. 14 = 7.2KAT butun değerlerin 2 KAT ı alınır.
Fe______+_________S———–>FeS
7gr________________4gr______11gr
7.2KAt_____________4.2KAT____11.2KAT =22gram FeS elde edili.r
Ad-Soyad: tuğçe ünlü
Email: tugceunlu57@hotmail.com
İliniz: sinop
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 4
Soru Sor: 10 gr Mg-Al alaşımı üzerine KOH çözeltisi etki ettirildiğinde tam verimle gerçekleşen tepkimede NK’da 3,36 litre hidrojen gazı açığa çıkıyor . Alaşımdaki Mg kaç gramdır ?
Karışım sorularında karışımı oluşturan maddelerden birisi üzerine eklenen madde ile reaksiyon verirken diğeri reaksiyon vermez. Bu önemli detayi hatırlattıktan sonra gelelim soruya;
10 gr Mg-Al alaşımı üzerine KOH çözeltisi etki ettiriliyor. KOH baz bazlar metallerle raksiyon vermez. Ancak metal amfoter ise reaksiyon verir. Ohalde Karışımda
Al ile KOH reaaksiyon verirken Mg vermez. Bu bilgiden sonra tepkime yazılır.
Al______ +_______ 3KOH ——-> K3AlO3_____ +______3/2 H2
nH2= 3,36/22,4 = 0,15 mol çıkar. Reaksiyondaki herhangi bir maddenin molu belli ise katsayılar arasındaki orandan diğer maddelerinde mol sayısı hesaplanır.
Al______ +_______ 3KOH ——-> K3AlO3_____ +______3/2 H2
1mol_________________________________________1,5mol
1mol Al harcanırken 1,5mol H2 oluşuyorsa
xmol Al harcanorken0,15mol H2 oluşur
_____________________________________
x= 0,1 mol Al harcanır. Demekki karışımda 0,1 mol Al var o da 2,7 gram yapar
Mg + Al = 10 gr
Mg+2,7 =10
Mg= 7,3 gram çıkar
Ad-Soyad: cansu demir
Email: handan_17@hotmail.com
İliniz: sivas
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
Soru Sor: Eşit kütlede x ve y tepkimeye girerek 20 g bileşik oluştururken 4 g x artıyor bileşikteki x/y nin kütlesi nedir?
Eşit kütlede a gram alırsak
a gr_______agr
X___+_____Y ———–> Bileşik
a-4gr______a gr ____20 gram
Kütlenin korunumu kanunundan
a-4+a=20
2a=24
a=12 çıkar
Bileşikte X = a-4 gram= 12-4 =8
Bileşikte Y = a gram = 12 gr çıkar
X/Y=8/12 = 2/3
Ad-Soyad: meri
Email: blnt_blt@hotmail.com
İliniz: istanbul
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
Soru Sor: Aynı sıcaklık ve basınç koşullarında 3 er litre X2 ve Y2 gazlarının tam verimli tepkimesinden 2 litre z gazı oluşurken 1 litre x2 gazı artıyor z nin formulü ?
3 er litre X2 ve Y2 gazlarının tam verimli tepkimesinden 2 litre z gazı oluşurken 1 litre x2 gazı artıyor
Ohalde reaksiyone 2lt X2 ve 3ltY2 girer. Reaksiyonu yazacak olursak
2X2 + 3Y2 ——->2Z
Reaksiyona giren maddelerin çeşidi ve sayısı korunur. Buradan da Z=X2Y3 çıkar
Ad-Soyad: meri
Email: blnt_blt@hotmail.com
İliniz: istanbul
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
Soru Sor: Aynı koşullarda 40 ar litre A2 ve B2 gazlarının tam verimli tepkimesinden AB2 gazı elde ediliyor? buna göre aynı koşullarda tepkime sonunda kapta toplam kaç litre gaz bulunur?
Önce reaksiyon yazılır ve denklem denkleştirilir.
A2(g)______+_______2B2(g)———-> 2AB2(g)
Gazlar için katsayı Hacimdi.r
40lt_______________40lt
A2(g)______+_______2B2(g)———-> 2AB2(g)
1lt________________2lt___________2lt
Burada kata bakılır. küçük olan kata göre işlem yapılr.
40lt_______________40lt
A2(g)______+_______2B2(g)———-> 2AB2(g)
1lt________________2lt___________2lt
1.40kat____________2.20kat
20 kat a göre işlem yapılr.
40lt_______________40lt
A2(g)______+_______2B2(g)———-> 2AB2(g)
1lt________________2lt___________2lt
1.20kat____________2.20kat______2.20kat
_______________________________________
40-20= 20lt artar____40-40 BİTER___40 litre oluşur
Raksiyon sonunda 20lt A2 + 40 lt AB2 = 60 lt gaz karışımı vardır.
Ad-Soyad: meri
Email: blnt_blt@hotmail.com
İliniz: istanbul
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
Soru Sor: I.bileşiğin formulü xy2
II.bileşiğin formulü xny3 dür.
Eşit miktarda y ile birleşen I. bileşikteki x miktarının II.bileşikteki X miktarına oranı 1/2 olduğuna göre n sayısı kaçtır?
Eşit miktarda y ile birleşen demiş bileşiklerdeki Y lerin sayısını eşit olacak şekilde sayılarla işlem yapalım
3ile genişletX1Y2 = X3Y6
2 ile genişletXnY3 = X2nY6
3/2n=1/2 —-> n=3 çıkar
Ad-Soyad: meri
Email: blnt_blt@hotmail.com
İliniz: istanbul
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
Soru Sor: aynı koşullarda bulunan 5 litre SO2 ve 10 lt O2 gazları SO3 gazı vermek üzere reaksiyona sokuluyor. Tepkime tam verimli olduğuna göre hangi gazdan kaç litre artar?
Soruyu çözebilmek için öncelikle denklem yazılır ve denkleştirilir.
5lt____________________10lt
2SO2________+________O2———->2SO3
2Lt___________________1lt_______2lt
Soruyu çözebilmek için soruda verilen lt ler ile kat sayılardan eld edilen lt ler arasındaki kata bak. katı küçük olana göre işlem yap
5lt____________________10lt
2SO2________+________O2———->2SO3
2Lt___________________1lt_______2lt
2.2,5kat_______________1.10kat
Küçük olan kat 2,5 ohalde katsayıların hepsinin 2,5 katı alınır.
5lt____________________10lt
2SO2________+________O2———->2SO3
2Lt___________________1lt_______2lt
2.2,5KAT______________1.2,5 KAT __ 2.2,5 kat
5lt___________________2,5lt________5lt
5-5 biter______________10-2.5= 7,5lt O2 den artar
Mesaj defterine bi yorum yazarsın artık 🙂
Ad-Soyad: meri
Email: blnt_blt@hotmail.com
İliniz: istanbul
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
Soru Sor: mx/my kütlece birleşme oranı =1/4 tür
I. Eşit kütlede X ve Y kullanıldığında X artar.
II. Bileşiğin formulü XY4 tür.
III. bİLEŞİĞİN KÜTLECE %20 si x dir.
hangisi kesinlikle doğrudur?
mx/my kütlece birleşme oranı =1/4 tür
X___________+___________Y ———>Bileşik
1gr_____________________4gr
Bu şekilde soruda eşitkütlede de der ve soruda miktar verilmezse sabit orandan buyuk olandan eşit miktarda alınır. Bu soruda buyuk olan miktar 4 yani 4 er gram x ve y alınır
4_______________________4
X___________+___________Y ———>Bileşik
1gr_____________________4gr
________________________________
4-1=3 gr X artar___________4-4=0 biter I DOĞRU
II maddenin doğruluğunu bilebilmemiz için elementlerin Atom ağırlıklarını bilmemiz gerekir. II Kesindeğil
X________+_______Y ———>Bileşik
1gr______________4gr_____5 gr bileşik (Kutlenin korunumu kanunu 1+4=5)
5 gr bileşikte 1 gr X varsa
100gr bil. a
___________________
a= %20 x vardır III doğru
Cevap I ve III
Ad-Soyad: meri
Email: blnt_blt@hotmail.com
İliniz: istanbul
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
Soru Sor: XY2 bileşiğinin kütlece 3/11 ‘i X ‘dir.
Eşit kütlede x ve y kullanıldığında en fazla 33 gram bileşiğin oluştuğu belirleniyor.
BUna göre tepkimede artan element ve kütlesi aşağıdakilerden hangisi doğrudur?
a) 7 gram x
b)8gram y
c)15 gram x
d)15gram y
e) 21gram x
XY2 bileşiğinin kütlece 3/11 ‘i X ‘dir. :Yani 11 gr bileşiğin 3 gr x ise 8 gramı Ydir
X________+_________Y ————–>XY2
3__________________8_________11
?__________________?_________33 = 11*3KAT Reaksiyondaki butun sabitlerin 3 katı alınır.
X________+_________Y ————–>XY2
3__________________8_________11
3.3KAT_____________8.3KAT____33 = 11*3KAT
9gr________________24 gr
Soruda Eşit kütlede x ve y kullanıldığında demiş ve miktar verilmemis. Ohalde girenlerden kutlesi buyuk olandan eşit miky-tar alınır.Yani 24 er gram alınır.
Ohalde x ten 24-9 =15 gram artar
Cevap C
Ad-Soyad: yagmur can
Email: ra_or_21@hotmail.com
İliniz: ankara
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
Soru Sor: AlO birlesiginde
elementlerin kutlece birlesme orani 9\8
dir. buna gore 48 gram O kac gram
AlO bilesiginde bulunur
Ad-Soyad: Bülent BULUT
Email: blnt_blt@hotmail.com
İliniz: istanbul
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
Soru Sor: cevaplar için çoooooookkk tesekkurler
kalay
buz
naftalin
süt
kolonya
sabit oranlar yasasına uyar?
Sabit oranlar yasası, Bir bileşiği oluşturan elementlerin kütleleri arasında değişmeyen bir oran vardır. Bu orana ise SABİT ORANLAR KANUNU denir.
Ohalde şıklardan Bileşik Olanları secicez bunlarda naftalin ve buz dur
Kalay element digerleri ise karışımıdır
Ad-Soyad: özlem gürek
Email: ozlem-gurek12@hotmail.com
İliniz: Bursa
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
Soru Sor: XY3 bileşiğinin kütlece sabit oranı X/Y=3/4dür. 28 gram bileşikte kaç gram X kaç gram Y vardır?
Sabit oranlar yasası, Bir bileşiği oluşturan elementlerin kütleleri arasında değişmeyen bir oran vardır. Bu orana ise SABİT ORANLAR KANUNU denir.
XY3 bileşiğinin kütlece sabit oranı X/Y=3/4dür. Bu ifadeden bileşiğin yapısında 3 gram X 4 gram Y olduğu anlaşılmaktadır.
Bu tip sorularda soruda verilen miktar ile sabitler arasındaki KAT a bakılır. Bulunan kat ile butun sabitler çarpılır sonuç elde edilir.
Ad-Soyad: ali
Email: serseri_bilal19@hotmail.com
İliniz: maraş
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
Soru Sor: X elementinin atom kütlesi Y elementinin atom kütlesine oranı 8/3 buna göre X2Y3 bileşiginde kütlece yüzde kaç Y vardır.
Bileşikte X elementinin atom kütlesi Y elementinin atom kütlesine oranı 8/3 verilmiş. Bu verilelerden X2Y3 bileşğinin sabit oranını bulmamız gerekmekte
mx/my= 2.x/3.y=2.8/3.3=16/9 çıkar.
X______+_______Y———>X2Y3
16gr___________9gr_____25 (16+9 Kütlenin korunumu kanunundan)
25 gr bileşikte 9 gr Y varsa
100 gr bileşikte a
__________________________
a= % 36 Y çıkar
Ad-Soyad: Dilovan Özbahçeci
Email: kadirgeylani47@hotmail.com
İliniz: mardin
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
Soru Sor: Kütlece% 40 kükürt içeren bir bileşikten 16 gr kükürt elde etmek için kaç gram bileşik kullanılmalıdır?
Kütlece% 40 kükürt içeren bileşik demek 100 gram bileşiğin 40 gramı kükürt demektir. Ohalde oran orantıyı yazacak olursak;
100gr bileşiğin 40 gramı kükürt ise
x gram bileşik 16 gram kükürt içerir
_____________________________
x= 40 gram bileşik çıkar
Ad-Soyad: yeliz kılıç
Email: yeliz1.dilara@outlook.com
İliniz: istanbul
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
Soru Sor: Mg3N2 birleşiminde elementlerin kütlece birleşme oranı (mMg/mN) bulunuz (Mg:24 N:14)
mMg/mN = 3.Mg/2.N = 3.24/2.14 = 18/7 çıkar
Ad-Soyad: ESRA SATICI
Email: ramazan.satici6a@gmail.com
İliniz: şırnak
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
Soru Sor: XY2 bileşiğinde kütlece birleşme oranı 7/16 dır. Buna göre 21 gram x kullanılarak en fazla kaç gram X2Y3 bileşiği elde edilebilir?
Bu şekilde soruda bileşik değişiyorsa kütlece birleşme oranı verilen bileşikten atom agırlıkları bulunur. Kütlece birleşme oranı verilmeyen bileşiğin kütlece birleşme oranını bulduğumuz atom ağırlıkları oranıyla buluruz.
XY2 bileşiğinde kütlece birleşme oranı 7/16 dır. Verilerden atom ağırlıklarını bulanım.
Mx=7
2My=16
My=8
X2Y3 bileşiğinin kütlece birleşme oranını bulacak olursak
mx/my = 2Mx/3My = 2.7/3.8 = 7/12 çıkar
X_______+_______Y ————> X2Y3
7_______________12________19 (7+12 kütlenin korunumu)
7.3KAT = 21 —> hepsinin 3 katı alınır
X_______+_______Y ————> X2Y3
7_______________12________19 (7+12 kütlenin korunumu)
7.3=21__________12.3kat=36___19.3Kat = 57 gram bileşik oluşur
Ad-Soyad: Buse ırmak
Email: didim.buse@hotmail.com
İliniz: İzmir
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 2
Soru Sor: Derişimi kütlece %20 olan 300 gram nacl çözelti hazırlayabilmek için kaç gram su gereklidir?
Derişimi kütlece %20 demek 100 gram çözeltinin 80 gramı su 20 gramı NaCl demektir.
100gram çözeltide 80 gram su varsa
300gram çözeltide x
__________________________
x=240 gram su gereklidir.
Ad-Soyad: fatma taşkara
Email: fatma.taskara3@hotmail.com
İliniz: mersin
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 1
Soru Sor: N203 bileşiğinde O/N kütle oranı 12/7’dir. buna göre 24’er gram azot ve oksijenden en fazla kaç gram N203 bileşiği elde edilir ?
Bu sorudaki gibi eşit kütlede giren ve eşit kütle (24er gr vs) soruda verilmişse sabit oranlar ile eşit kütle arasındaki kata bakılır KÜÇÜK kata göre işlem yapılır.
24_________________24
N_________+________O ————>N2O3
7gr________________12gr_______19gr
24/7= 3kattan fazla___24/12=2KAT o halde butun sabit oranları küçük katla genişleteceğiz.
N_________+________O ————>N2O3
7gr________________12gr_______19gr
7.2KAT_____________12.2KAT____19.2KAT
14gr_______________24gr_______38gr
en fazla 38 gram N203 bileşiği elde edilir.
Ad-Soyad: Sultan Şimşek
Email: sultansimsek48@hotmail.com
İliniz: Aydın
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 2
Soru Sor: Normal koşularda 5,6 L hacim kaplayan X2 gazı m gramdır. Buna göre 1 tane X atomu kaç gramdır?
n=5,6/22,4=0,25
0,25mol X2. m gram ise
1mol A gramdir
-———————————————–
A=4m gram cikar
N tane. 4m gram ise
1tane. Y
-———————————————
Y=4m/N cikar
Ad-Soyad: melek çiçek
Email: kskn_99@hotmail.com
İliniz: istanbul
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 2
Soru Sor: Kütlece %30 luk 300 gram tuzlu suya. kütlece %40 lık 400 gram tuzlu su, 100 gram tuz ve 200 gram saf su eklendiğinde son çözeltide kütlece tuz yüzdesi
aşağıdakilerden hangisidir
a)8 b)10 C)15 d)25 E)35
Kutlece yuzde karisim problemlerini asagidaki formulasyonla bulabiliriz. En kolay cozum yoludur:)
m1.%1 + m2.%2 + mn.%n = %son. (m1+m2+mn)
Asagidaki ozellikleee dikkat edelim;
Özellik1: Bir çözeltiye saf çözücü ilave edilirse % si %0 alinir.
Özellik2: Bir çözeltiye saf çözünen ilave edilirse % si %100 alınır.
300.30+400.40+100.%100+200.%0 =1000.%son
%son=35 cikar
Detayli anlatim icin;
https://kimyali.wordpress.com/kimya-netini-artir/karisimlarin-kutlece-yuzde-derisimi/
Ad-Soyad: ece esra akkaman
Email: akkamanece@outlook.com
İliniz: ankara
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 4
Soru Sor: Doymamış çözeltiyi doymuş hale getirmek için çözünürlüğü azaltma işlemi yapılır.Bunu açıklayabilir misiniz
Doymamış çözeltiyi doymuş hale getirmek için çözünürlüğü azaltma işlemi yapılır. Örnekle açıklayacak olursak Sıcaklik arttıkça çözünürlüğü artan bir maddenin doymamış çözeltisini doygun hale getirmek için sıcaklığı düşürmek gerekir.
diyelimki iki çözünürlüğümüz olsun
Birincisi ; 20 oC de 20grX / 100 gr Su olsun
İkincisi ; 40 oC de 30 grX/100 gr su olsun
(Görüldüğü üzere sıcaklık arttıkça çözünürlük artmakta,)
40 oC de 20 gram X ile hazırlanan doymamış çözeltiyi doygun hale getirmek için
Ya
10 gram x maddesi ilave edilmeli
Ya da
Sıcaklığı 40 oC den 20 oC ye düşürmeliyiz(Sıcaklık düştüğü için çözünürlük düşer). sıcaklık 20oC ye düştüğünde zaten cözünürlüğe (20grX / 100 gr Su ) göre 20gr X çözünmekte dolayısıyla. 40oC de 20 gram X ile doymamış olan çözelti 20oC de doygun hale gelmekte.
Ad-Soyad: ece esra akkaman
Email: akkamanece@outlook.com
İliniz: ankara
Kaçıncı sınıfsın?: Lise 4
Soru Sor: Doymuş bir tuz çözeltisi sabit sıcaklıkta bir süre bekletildiğinde çözünmüş tuzun bir kısmı kristalleniyor.Bu süre içerisinde çözeltinin;
1-çözünen madde miktarı
2-yoğunluk
3-çözelti kütlesi niceliklerinden hangisi değişir
iki soru içinde şimdiden teşekkür ederim
Doymuş bir tuz çözeltisi sabit sıcaklıkta bir süre bekletildiğinde çözünmüş tuzun bir kısmı kristalleniyorsa 1-çözünen madde miktarı AZALIR.
d= mçözelti/Vçözelti mçözelti miktarı kristallenmeden dolayı azaldı için yoğunluk azalır.
çözelti kütlesi = mçözücü + m çözünen m çözünen krıstallenerek çöktüğü için çözelti kütlesi azalır
XY3 bileşiğindeki elementler arasındaki kütlece birleşme oranı mx / my = 1/ 9 dur. Aynı elementlerin oluşturduğu X2Y5 kütlece birleşme oranı kaçtır?
XY3 bileşiğindeki elementler arasındaki kütlece birleşme oranı mx / my = 1/ 9
XY3—> X=1 3Y = 9—>Y= 3 —–> Bulduğumuz X ve Y değerlerini X2Y5 bileşiğind e yerine yazarsak;
X2Y5 bileşiği için kütlece birleşme oranı mx / my = 2.X/5.Y = 2.1/5.3 = 2/15 çıkar
Geri bildirim: Sabit oranlar kanunu Çözümlü Kimya Sorusu | İstanbul Özel Kimya Dersi
Geri bildirim: Gazlar Çözümlü Kimya Sorusu | İstanbul Özel Kimya Dersi
Geri bildirim: Mol Kavramı Çözümlü Kimya Sorusu | İstanbul Özel Kimya Dersi
Geri bildirim: Çözümlü Kimya Sorusu | İstanbul Özel Kimya Dersi
Geri bildirim: Kütlece Yüzde Derişim Çözümlü Kimya Sorusu | İstanbul Özel Kimya Dersi
Geri bildirim: Kimyasal Hesaplamalar Çözümlü Kimya Sorusu | İstanbul Özel Kimya Dersi
Geri bildirim: Çözeltiler Çözümlü Kimya Sorusu | İstanbul Özel Kimya Dersi
Geri bildirim: Periyodik Cetvel Çözümlü Kimya Sorusu | İstanbul Özel Kimya Dersi
Geri bildirim: Sabit Oranlar Yasasi Çözümlü Kimya Sorusu | İstanbul Özel Kimya Dersi
Geri bildirim: Sabit Oranlar yasası Çözümlü Kimya Sorusu | İstanbul Özel Kimya Dersi
Geri bildirim: Foton Enerjisi Çözümlü Kimya Sorusu | İstanbul Özel Kimya Dersi
Geri bildirim: Ortak iyon Derisimi Çözümlü Kimya Sorusu | İstanbul Özel Kimya Dersi
Geri bildirim: Kutlece Yuzde Çözümlü Kimya Sorusu | İstanbul Özel Kimya Dersi
Geri bildirim: Atom ve Yapısı Çözümlü Kimya Sorusu | İstanbul Özel Kimya Dersi
Geri bildirim: Kütlece Yüzde Çözümlü Kimya Sorusu | İstanbul Özel Kimya Dersi
Geri bildirim: Kütlece Yüzde Derişimi Çözümlü Kimya Sorusu | İstanbul Özel Kimya Dersi
Geri bildirim: Kutlenin Korunumu Yasasi Çözümlü Kimya Sorusu | İstanbul Özel Kimya Dersi
Geri bildirim: Mol Kavrami Çözümlü Kimya Sorusu | İstanbul Özel Kimya Dersi
Geri bildirim: Atom ve Yapisi Çözümlü Kimya Sorusu | İstanbul Özel Kimya Dersi
Geri bildirim: Kutlece Yuzde Derisimi Çözümlü Kimya Sorusu | İstanbul Özel Kimya Dersi
Geri bildirim: Bileşik Formüllerinin Yazılışı Çözümlü Kimya Sorusu | İstanbul Özel Kimya Dersi
Sabit hacimli kapta gerçekleşen
CH4+2O2 ->CO2+H2O ΔH=-890 kj
tepkimesine göre
1-) 6,4 er gram CH4 ve O2 alınırsa tepkime sonunda kaç kj ısı açığa çıkar?
2-) Tepkime sonunda sistemin basıncı değişirmi?
Geri bildirim: Katlı Oranlar Kanunu Çözümlü Kimya Sorusu | Kimya Soruları
Geri bildirim: Sabit Oranlar Kanunu Çözümlü Kimya Sorusu | Kimya Soruları
Geri bildirim: Mol Kavramı Çözümlü Kimya Sorusu – kimyali.com
Geri bildirim: Kimyasal Hesaplamalar Çözümlü Kimya Sorusu – kimyali.com
Geri bildirim: Sabit Oranlar Kanunu Çözümlü Kimya Sorusu – kimyali.com
Geri bildirim: Polar Apolar Molekuller Çözümlü Kimya Sorusu – kimyali.com
Geri bildirim: Kaba Formül Çözümlü Kimya Sorusu - kimyali.com
Geri bildirim: Mol Kavramı Çözümlü Kimya Sorusu - kimyali.com
Geri bildirim: Mol Kavramı Çözümlü Kimya Sorusu - kimyali.com
Geri bildirim: Kimyasal Hesaplamalar Çözümlü Kimya Sorusu - kimyali.com
0,4 mol C atomu içeren C2Hn bileşiği 6 gramdır. Buna göre bileşiğin formülü nedir?
(C=12 , H=1)
Kimyali.com üzerinden cozuldu